叙永一中2011级高三上第二次理综周考化学试卷.docVIP

叙永一中2011级高三上第二次理综周考化学试题 单项选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分） 1、 下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1：1的是 （ ） A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2O2 D．CaC2 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－ B．c(H+)/c(OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－ C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－ D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－ ．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42－ B 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强 C 铝表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg D 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水 溶液变浑浊， 一定有CO32 4．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定正确的是 A．0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的 B．某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a C．BaCO3饱和溶液(Ksp=8.1×10－9)：c(Ba2＋)=c(CO32－)c(H＋)=c(OH－) D．NH3·H2O和NH4Cl混合液pH=7，则c(NH4＋)=c(NH3·H2O)c(H十)=c(OH－) 5下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．碳酸氢溶液中加入过量氢氧化钠2+ + 2HCO3-+ 2OH- ＝ CO3↓ + 2H2O B．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．铁加入中 Fe2O3 + 6H+＝ Fe3+ + 3H2O D．次氯酸钙溶液中通入量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO 6. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭恒容容器中，发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A．反应开始至a点时，v(H2)＝2 mol/（L·min） B．若曲线对应的条件改变是升温，则该反应放热反应 C．曲线对应的条件改变是降低压强 D．曲线对应的条件改变是加入催化剂 A．17g B．22.1g C．27.2g D．无法计算 姓名 班级 学号 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 已知是元素周期表元素，其原子序数依次增大。B族 请回答下列问题： (1)元素电子排布式为______________； (2)原子的电子为_____ ___ ； (3)A、B两元素的第一电离能大小为： （用化学符号，下同），A、B两元素分别形成的氢化物的稳定性为： ； (4)元素A与元素可以形成化合物A3，根据价层电子对互斥理论可以判断A3的空间构型为________，A3分子中A原子的杂化方式为________杂化 (5)在酸性条件下乙醇氧化成乙酸灰绿色的离子 。 9.（18分） （1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式： 写出滤渣B中发生反应的离子方程式： （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是 （填序号） A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜 D.氢氧化铜 （3）利用滤液D