科学九上第一章知识点归纳与经典题目.pptVIP

九年级科学第一章酸碱盐知识归纳;二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：;三、熟记下列反应方程式：;Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 ;（二）碱的性质： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱;（三）盐的性质： （1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐;四、溶解性表：;五、反应条件：;六、熟记常见物质的俗称和化学式：;七、熟记常见物质的颜色：; 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液;3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。;九、补充;◎干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥： 酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）　 ※不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥： 碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 ;一、【离子共存问题】;1．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是 （ ） A．MgCl2 NaOH H2SO4 B．Ba(NO3)2 K2SO4 HCI C．KOH CuS04 H2SO4 D．AgNO3 KCI HN03 2．下列各组物质在溶液中能够共存的是 （ ） A．CaCl2、Na2CO3 B.NaOH、HCl C.CuCl2、Na2SO4 D.FeCl3、KOH 3．某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（ ） A．碳酸根离子 B．氢氧根离子 C．硝酸根离子 D．硫酸根离子 ;4、下列各组离子能共存的是（　　） A、H+、Na+ 、NO3－ B、Ba2+、OH－、SO42－ C、Ca2+、NO3－ 、CO3－ D、Ag+、Na+、Cl－ 5、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 ( ) A、 AgNO3，NaCl B、Na2SO4，MgCl2 C、 HCl，Na2CO3 D、 BaCl2，K2CO3 ;6、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ） A、Na2SO4、BaCl2、NaOH B、Na2SO4、CuCl2、HNO3 C、Na2SO4、CuCl2、NaOH D、Na2CO3、CuSO4、H2SO4 7、将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是 （ ） A.FeCl3、KOH B.K2SO4、BaCl2 C.CuSO4、HCl D.NaCl、KOH ;8、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是 （ ） A、BaCl2 NaCl H2SO4 B、H2SO4