物质的量、气体的摩尔体积.ppt

三、物质的量中的实验探究 1、气体体积的实验测定方法 2、物质的量浓度溶液的配制 2.(2008·启东一模)样品为Na2CO3、NaHCO3固体混合物。拟将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测出生成CO2体积的方法计算出样品中组分的质量分数。为较准确地测出生成的CO2的体积，在反应结束后加热反应混合液，使溶于溶液中的CO2逸出，待冷却后再测CO2的体积（加热时蒸发的水的体积忽略不计）。 A是实验装置，其中B和C可供选择（B、C中所盛的液体为饱和NaHCO3溶液）。 (1)用托盘天平称取样品W g，若所用天平标尺的最大刻度为5 g，则与此天平配套的砝码中最小的质量是( ) a.1 g b.2 g c.3 g d.5 g e.10 g d (2)已知所用硫酸溶液的浓度为0.5 mol·L-1，A中试管的规格是20 mm（内径）×200 mm(高度)，则在称取样品时，W的值应不大于 g。对测定气体体积所用量筒的规格，下列 （填序号）的量筒较为合适。 ①100 mL ②200 mL ③500 mL (3)测量CO2气体的体积时，可选用B、C中的一种与A连接，你将选择 （填装置代号），不选另一种的理由是______________________。 1.1 ③ C B准确度没有C好 2．依据化学方程式的计算 　　　　　　　　 N2＋3H22NH3 物质的量之比　 1 ∶ 3 ∶ 2 气体体积之比　　 1 ∶ 3 ∶ 2 物质的分子数之比 1 ∶ 3 ∶ 2 物质的质量之比　 28 ∶ 6 ∶ 34 50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸 m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2) (标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L D 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A___________，C______________，D______________。 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将________。 碱石灰 CaCl2 或P2O5 碱石灰 偏低 偏低 无影响 (4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 ____________________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 请将下列各个量之间的关系填写完毕 物质的量浓度(mol/L) 物质的量(mol) 物质的粒子数(mol/L) 物质的 质量(g) 标况时气体体积(L) ÷V(L) ×V(L) ×M (g/mol) ÷M (g/mol) ×NA ÷NA ×22.4 (L/mol) ÷22.4 (L/mol) n = N NA CB nB V = 【例2】（2012·福建理综化学卷10）下列说法正确的是（ ）。 A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等 C 例3、25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 (　　)。 A．12.5% B．25% C．50% D．75% 平均摩尔质量的计算 (1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混) M= 例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量 M = 28×4+32×1 4+1 =28.8 例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。 (2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混 (3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相