必修1第三章第一节多种多样的碳元素.ppt

2、Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较 与CaCl 2 加热 与Ca(OH)2 与NaOH 与H+反应 结论 实验现象 实验内容 产生气泡 CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O 无明显现象 Na2CO3不反应 HCO3-+OH-= CO32- +H2O 产生白色沉淀 CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 ↓ +H2O Na2CO3产生白色沉淀 NaHCO3无现象 CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ NaHCO3不反应 Na2CO3无现象 NaHCO3分解产生CO2 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O △ Na2CO3不分解 3、Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 _____________________________ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 ①______________________________ ②_______________________________ Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O △ 加热；加碱 碳酸盐 碳酸氢盐 CO2+H2O 1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 3、如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？ 方法一:加CaCl2溶液；方法二:加热 溶液:加适量NaOH溶液；固体:加热 通入足量CO2 碳及其化合物间的转化 三、碳及其化合物间的转化 1、自然界中碳及其化合物间的转化 　 （1）二氧化碳是通过哪些途经进入大气中的？ （2）海水中的含碳物质是从哪里来的？ （3）若大气中没有二氧化碳会怎么样？二氧化碳过量又会怎样？ 大气中的二氧化碳 绿色植物 海洋 光合作用 呼吸 动物 呼吸排泄 岩石 风化溶解 光合作用 森林草原 化石燃料 喷发 火山 燃烧 燃烧 动植物遗体演变 自然界中碳及其化合物间的转化 大自然的精美绝伦的奇观：张家界黄龙洞 【活动·探究】 模拟“溶洞的形成” 实验方案及实验记录： 离子方程式 实验现象 实验内容 澄清石灰水 持续通入CO2 开始出现白色沉淀 CO2过量时沉淀溶解 澄清溶液 加热 出现白色沉淀 Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3↓+ H2O Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3- Ca2+ + 2 H CO3- == Ca CO3 ↓ +CO2+ H2O △ CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 有关反应方程式： Ca(HCO3)2 === CaCO3 ↓+H2O+CO2↑ △ 2、生产和生活中碳及其化合物间的转化 , ⑴高炉炼铁是将铁矿石用焦炭还原成金属铁的过程。在此过程中，CO是如何产生的？碳元素发生了哪些变化？用方程式如何表示？ C + O2 == CO2 2CO2 + C == 2CO 高温 高温 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 高温 在生产和生活中还有哪些碳及其化合物间转化的实例？ ⑵木炭在燃烧时产生淡蓝色的火焰，这是CO燃烧产生的。在木炭燃烧的过程中发生着单质C、CO、CO2之间的转化： 用化学方程式描述上述过程，并指出氧化剂与还原剂。 C CO2 CO ⑶水壶、输送热水的管道内壁常积有水垢，你知道水垢的成分是什么吗？它是怎样形成的，又如何除掉？ 水垢的主要成分是CaCO3,是Ca(HCO3)2分解形成的， 常用 CH3COOH除掉。 Ca(HCO3)2 + 2CH3COOH= Ca(CH3COO)2 + 2CO2↑+ 2H2O * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第三章 自然界中的元素 第一节 溶洞中的 石花、石笋、钟乳 图中的钻石重约五十克拉价值高达五百万美元在一九三四年芝加哥世界博览会上被评为美国最完美的钻石。 世界上最大的钻石 ——库利南一号 美丽的珊瑚 金刚石的结构 一、多种多样的碳单质 石墨的结构 天然石墨 C20 C40 C70 同素异形体：由同一种元素组成的性质不同的单质，叫做该元素的同素异形体。 例如：金刚石、石墨、C60和 C70等。