必修2第2章第3节化学反应速率与限度(第一、二课时).ppt

v(正)= v(逆) ≠0 (同一反应中的同一物质) (2)反应物与生成物浓度不再改变： 各物质的物质的量、百分含量、体积分数等保持定; 方程式左右两边气体系数和不同的反应,压强、M不变时. (3)有色物质参加或生成的反应,颜色不再变时. 常用于判断反应达到平衡的依据 VA耗 = VA生 VA耗 : VC耗 = x : z VB生 : VC生 = y : z VA耗 : VB生 = x : y； （1）从速度判断： 要能说明V正=V逆 以xA + yB zC为例： ； （2）从浓度、组成判断： 物质的浓度，百分含量保持不变。 （3）其它： 某些随着反应的进行而变化的量（如：混合气体的总压、体积、颜色等），不再随时间的改变而改变，说明反应已达平衡。 练习 1.可逆反应达到平衡的重要特征（　） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 D 2.对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 C 3.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 A、C 三、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化学 反应，抑制有害的化学反应。这就涉及到反应条 件的控制。 1.控制 化学反应条件的基本措施: (1)改变反应物的温度、浓度、气体压强、固体表面积 以及催化剂的使用等来改变反应速率； (2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压 强等，改变可逆反应进行的限度。 2. 以“提高煤的燃烧效率”为例 (1)煤的状态与煤燃烧的关系 使煤与氧气接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。 (4)煤燃烧后废气中热量的利用 将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收 (2)空气用量对煤燃烧的影响 空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量 (3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料 保温隔热，防止热量散失 归纳：提高煤的燃烧效率的措施 （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率. （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。 实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。 化学反应的快慢 参加反应物质本身的性质 内因 外因 外界条件 浓 度 温 度 接触面积 催化剂 ——浓度大速率快 ——温度高速率快 ——接触面积大速率快 ——使用催化剂速率加快 另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。 不同的化学反应 同一个反应 用化学反应速率来表示 * * * * * 此页为内页背景，在母版编辑视图下，双击白色区域选择填充图片，填入背景图（1024*768） LOGO P o w e r B a r 中国专业PPT设计交流论坛 新课标人教版化学必修Ⅱ 第三节 化学反应速率和限度 一、化学反应的速率 较快（数秒） 较慢（数万年） 较慢（数年） 较快（数天） 新概念 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 什么是定性？什么是定量？ 思考？ 新概念 例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。 （1）就是定性描述 （2）就是定量描述 属于基本常识 属于科学素养 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 一、化学反应速率 1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率快慢程度的物理量。 2、单位： mol/( L·min) 、 mol/ ( L·s ) 3、符号： υB 4、表达式： υB =│ΔCB┃/Δt 注意：1. v表示平均反应速率，且为正值； 2. ΔC表示指定物质的反应前后的浓度变化值； 3. Δt表示浓度变化所对应的时间变化值； 4.一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 解： υ(A) =│ΔC(A)┃/Δt