大学化学-第二章课件.ppt

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大学化学-第二章课件

在第一章里我们讨论了:反应过程;重要结论系统发生化学变化时,由;重要结论系统与环境之间还有着热;热力学第一定律指出了能量的守恒;判断反应自发进行与否的新判据为;第 2 章化学反应的基本原理与;本章学习要求了解熵变及吉布斯函;本章学习要求了解浓度、温度与反;本章学习要求了解链反应与光化学;2.1 化学反应的方向和吉布;影响反应方向的因素(熵S与熵变;自然界的一切现象均服从热力学第;水往低处流水从高处流向低处,热;热的传递两个不同温度的物体接触;C(石墨)+O2→CO2(g);热力学第一定律只能解决能量守恒;在给定条件下变化一经开始,就能;浓度不等的溶液混合均匀锌片与硫;自发过程是在给定的条件下;自发;放在空气中的一杯开水把热量传到;一滴蓝墨水滴到一杯清水中,蓝墨;这些过程都是不可逆过程,描述不;热力学第二定律的最常见的经典表;每一种不可逆过程都可以作为热力;不可逆过程是在没有任何外来影响;必然存在一个仅与初、末态有关,;根据什么来判断化学反应的方向或;判断化学反应是否能自发进行的依;自发与非自发过程-放热反应明显;难以觉察的自发:C(金刚石) ;非自发 : C(石墨) →;热力学第二定律的提出两个主要的;在发现热力学第二定律的基础上,;在卡诺定理的基础上研究了能量的;1854年克劳修斯发表《力学的;热力学第二定律的提出利用熵这个;热力学第二定律的提出后来克劳修;关于一切运动形式不可逆地转化为;热寂说1865年,克劳修斯引进;热寂说宇宙热寂说提出后,许多物;(Lord Kelvin 18;开尔文是热力学的主要奠基人之一;19世纪英国卓越的物理学家 开;1854年德国科学家克劳修斯首;1877年,玻尔兹曼用下面的关;玻尔兹曼公式玻尔兹曼运用统计的;熵的定义熵是系统内物质微观粒子;玻尔兹曼公式 S=klnΩ ;熵变=热温商可从热力学推出,在;玻尔兹曼公式的意义将系统的宏观;----隔离系统熵增加原理热力;ΔS隔离 ≥ 0 隔离系统的熵;参与不可逆过程的所有物体的熵的;熵增加原理的实质从统计意义上讲;规定熵与标准摩尔熵系统内物质微;热力学第三定律在绝对零度时,一;物质的规定熵与标准摩尔熵纯物质;与标准生成焓相似,对于水合离子;熵是???系的状态函数(广度性质);比较物质的标准熵值,可以得出下;(1)对化学反应:固态→液态,;熵是状态函数,反应或过程的熵变;? r ( T ;例2.1 试计算石灰石热分解;? r (29;反应的? r (29;既然化学反应自发性的判断不仅与;分析自发及非自发反应:C(金刚;化学反应自发性的判断不仅与焓变;熵变=热温商(了解,课本p52;例2.2 计算在101.32;1875年,美国化学家吉布斯(;吉布斯(Gibbs Josia;吉布斯(Gibbs Josia;由于从小经常生病,卧病在家的时;可惜爸妈不能陪他很久,在他进入;齿轮的几何 吉布斯慢慢由痛;不支薪教授火车齿轮的改良研;冷暖人生这九年期间吉布斯发;数学是什么? 吉布斯认;课 后 要 求复习今天所学内容;反应自发性的判断(ΔG)吭灵窑;根据化学热力学的推导可以得到,;以?G为判断标准最小自由能原理;表2.1 熵判据和吉布斯函数;? H、? S、T对反应自发性;大多数反应属于ΔH 与ΔS 同;不同反应的转变温度的高低是不同;反应的摩尔吉布斯函数变的计算及

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