检验离子与共存问题.docxVIP

检验SO42-=证明SO42-是否存在，也就是检验有两种情况，一种情况是不存在，一种情况是存在。所以检验题如果需要描述现象，就必须说明两种情况的现象，缺一不可。举个例子：检验SO42-，往待检溶液中加入适量的Ba(NO3)2和足量的HNO3，如果产生了白色沉淀（一种情况），则说明待检溶液中存在SO42-；如果不产生白色沉淀（第二种情况），就说明不存在SO42-。检验SO42-，首先，必须考虑Ba2+，因为根据离子反应方程式可知：BaSO4是由SO42-和Ba2+反应得到的。SO42-+Ba2+=BaSO4↓那么，到底应该加入什么钡试剂呢？BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2？问：如果加入Ba(OH)2并且产生了白色沉淀，能不能证明存在SO42-？答：不能理由是：如果溶液中存在Mg2+、Al3+，那么白色沉淀有可能就是Mg(OH)2、Al(OH)3 . 但是再加HNO3，如果白色沉淀溶解了，那么不存在SO42-；如果白色沉淀没有溶解，那么存在SO42-。不要加入HCl，因为Cl-的加入会有后顾之忧，万一溶液中本来就有Ag+，就更复杂了。问：如果加入Ba(NO3)2并且产生了白色沉淀，能不能证明存在SO42-？答：不能。理由是：如果溶液中存在CO32-，那么白色沉淀有可能就是BaCO3. 但是BaCO3溶于酸，而BaSO4不溶于酸。所以，如果要用Ba(NO3)2检验SO42-，就必须在添加之后，加入HCl或者HNO3.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑问：如果加入BaCl2并且产生了白色沉淀，能不能证明存在SO42-？答：不能。理由是：如果溶液中存在Ag+，那么白色沉淀有可能就是AgCl，而AgCl、BaSO4都是不溶于酸的沉淀，所以你就算在加入BaCl2之后加入了酸，也不能让白色沉淀溶解。所以，如果要用BaCl2检验SO42-，该怎么办呢？建议：就必须在添加BaCl2之前，加入HCl。理由是：如果溶液中存在Ag+，那么先加入HCl，就会让AgCl沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓。如果加入HCl之后，产生了白色沉淀AgCl，就过滤，然后在滤液中加入BaCl2，如果产生了白色沉淀，则说明待检溶液中存在SO42-；如果不产生白色沉淀，就说明不存在SO42-。（2）如果加入HCl之后，没有任何现象，那么再加入BaCl2，如果产生了白色沉淀，则说明待检溶液中存在SO42-；如果不产生白色沉淀，就说明不存在SO42-。所以，综上所述，如何检验SO42-？（1）先Ba(OH)2、后HNO3.（也可以 先HNO3、后Ba(OH)2， 但是不能同时加入）（2）Ba(NO3)2、HNO3.（可以同时加入）（3）先HCl、后BaCl2.补充上次说的：检验NaOH中是否含有杂质Na2CO3，检验CO32-，还可以用酸检测，因为有气泡产生。检验Cl-，也同样分析。首先，必须考虑Ag+，那么到底应该使用什么银试剂？AgNO3、Ag2SO4、AgOH、Ag2CO3？AgOH是白色沉淀，容易脱水变成黑色的Ag2O，其实初中不需要掌握。Ag2CO3初中认为是不存在的物质。Ag2SO4和CaSO4一样，都是微溶于水的物质，但是初中不需要掌握。于是，你只能选择AgNO3，而光加入AgNO3就可以检验Cl-了吗？当然不行。理由是：Ag2SO4、AgOH都可以是白色沉淀。但是，由于AgOH溶于HNO3，而Ag2SO4不需要掌握，所以只要再加入HNO3，如果白色沉淀溶解，说明不存在Cl-；否则，说明存在Cl-.结论：检验Cl-，加入AgNO3和HNO3.问：如何检验Ag+的存在？问：如何检验Ba2+的存在？问：如何检验NH4+的存在？问：如何检验CO32-的存在？问：如何检验HCO32-的存在？问：如何检验NaOH中含有Na2CO3？问：如何区分Na2CO3和NaHCO3？写出四个化学方程式，能够体现强酸制弱酸的原理？比较：标准的HCl、HNO3、H2SO4三者的PH大小关系。写出不能与CO32-共存的离子或者物质写出不能与HCO3-共存的离子或者物质写出不能与Ba2+共存的离子或者物质写出不能与Cl-共存的离子或者物质写出不能与SO42-共存的离子或者物质写出不能与OH-共存的离子或者物质写出不能与H+共存的离子或者物质写出不能与Ag+共存的离子或者物质写出不能与NH4+共存的离子或者物质注意颜色：Cu2+、Fe2+、Fe3+注意可溶性盐：Na+盐，K+盐，NH4+盐，SO42-盐，Cl-盐，NO3-盐判断题：稀硫酸中加入铜可以得到蓝色溶液（）背诵金属活泼性顺序表