1什么是化学计量点课件.ppt

习题 1.什么是化学计量点？什么是滴定终点？它们有何不同？ 化学计量点: 在滴定过程中, 当滴入 的标准溶液的物质的量与待测定组 分的物质的量恰好符合化学反应式 所表示的化学计量关系时,我们称反应到达了化学计量点。; 滴定终点: 指示剂颜色发生变化时, 即停止滴定,这一点称为滴定终点。 不同点: 化学计量点是根据化学反 应的计量关系求得的理论值,而滴 定终点是实际滴定时的测得值。; 2. 在滴定分析中,化学计量点与滴定 终点的关系是： (1)两者必须吻合 (2)两者含义相同 (3)两者互不相干 (4)两者愈接近，滴定误差愈小 (5)两者的吻合程度与滴定误差无关。;3.能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？;(2) 反应应迅速。;4.什么是标准溶液？如何配制？ 标准溶液: 是已知准确浓度的溶液,???定分析中必须使用标准溶液,并通过标准溶液的浓度和用量,来计算被测物质的含量。 配制方法：(1)直接配制法 (2)间接配制法;5.若将H2C2O4.2H2O工作基准试剂不密封、或长期置于放有干燥剂的干燥器 中,用它来标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高、偏低，还是无影响？;6. 求0.01750mol/L KMnO4溶液以  及 表示的滴定度的 值。;TB/A与cB之间的换算;解：;7.已知一稀盐酸的滴定度(THCl)为 0.004456g/mL,求THCl/NH3,THCl/BaO的值。 已知: MHCl=36.46, MNH3=17.03 TB: 指1mL标准溶液所含溶质的克数。 TB/A: 指每毫升滴定液相当于被测物质 的克数。;顶止声弄叉绑整谷道饯回沛七万徒加撩旭掣裸枣挖漱康替斩蛔嫡亩听丰跨1什么是化学计量点课件1什么是化学计量点课件;8.酸碱反应的实质是什么？什么是溶剂水的质子自递反应？ 酸碱反应的实质就是两个共轭酸碱对之间的质子传递反应。; 水的质子自递反应: H2O是两性物质,在H2O分子之间也可发生质子的转移,即一个H2O分子把质子传递给另一个H2O分子,这种仅在H2O分子之间发生的转移反应称为水的质子自递反应。;9.酸的浓度和酸度 酸的浓度: 是指酸的分析浓度,即酸的总浓度,包括已离解酸的浓度和未离解酸的浓度。 酸度: 溶液中的氢离子浓度,当其浓度很小时,常用其负对数pH表示。;10.酸碱指示剂的变色原理： 常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。与之对应的共轭碱或共轭酸具有不同结构,颜色也各不相同,当溶液的pH值改变时,由于离解平衡的移动,共轭酸碱相互发生转变,从而引起溶液颜色变化以指示滴定终点的到达。;12.酸碱指示剂变色的pH区间 13.某指示剂的KHIn=1×10-5,未离解的 HIn显黄色, 阴离子In-显蓝色, 它在pH=3和pH=7的溶液中分别呈现（黄色和蓝色）;14.甲基红指示剂(KHIn=1×10-5)的变色 范围是： (1)3.4~6.2 (2)4.4~6.2 (3)3.0~4.6 (4)5.7~6.8;15.常用的酸碱指示剂 (P79) 16.酸碱滴定中指示剂的选择 依据酸碱滴定突跃区间,如果指示剂的变色区间全部或部分在滴定突跃区间内都可以指示滴定终点。;17.在选择指示剂时,不必考虑的因素是： （1）终点时的pH值 （2）指示剂的颜色 （3）滴定方向 （4）指示剂的变色范围 （5）指示剂的分子量;18.在下列滴定中选用哪些指示剂比较合适？ (1) 0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NaOH 9.70~4.30 甲基红、酚酞; (2) 0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/L HAc 7.75~9.70 酚酞、百里酚酞。 (3) 0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NH3.H2O 6.25~4.30 甲基红、溴甲酚绿、溴 酚蓝和甲基橙。;19.若用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的 NH3·H2O,则应选择的指示剂是： （1）百里酚蓝 (KHIn=10-2)