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化学:第二章第四节《化学反应进行的方向》课件(新人教版选修4)
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一、判断化学反应进行方向的判据
科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象,为最终解决化学反应的方向问题,提出了相互关联的判据.
最低
“有序”
“无序”
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1.能量判据
(1)自发过程和自发反应
自发过程:在一定条件下 就能自动进行的过程.
自发反应:在给定的一组条件下,一个反应可以自发地进行到显著程度,就称为自发反应.
不用借助外力
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(2)能量判据
经验表明,那些不用借助外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是体系趋向于从 状态转变为 状态(这时体系会对外部做功或者释放热量),由此总结出的经验规律就是所谓的焓判据.
高能
低能
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2.熵判据
(1)熵
在密闭条件下,体系 转变为 的倾向.因为与有序体系相比, “更加稳定”,可以采取更多的存在方式.科学家把这种因素称作熵.
从有序自发
无序
无序体系
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(2)熵判据
在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵 ,即熵变(ΔS)大于零.这个原理也叫熵增原理.在用来判断过程的方向时,就称为熵判据.
从液体和气体分子的排布和运动的角度来看,气体与液体比较,分子自由活动的程度增大了,也就是说气体的混乱度比液体大,所以随着液体的蒸发,尽管是吸热,但由于分子存在的状态增大了混乱度,因而仍可自发进行.
增大
嘉杭射辞剐霉嘿顿搅纷溯瞧后提爽饰遣盐前圭堑陛定腥临拇鲍崔域辩叭态化学:第二章第四节《化学反应进行的方向》课件(新人教版选修4)化学:第二章第四节《化学反应进行的方向》课件(新人教版选修4)
(3)熵值大小的比较
同种物质不同状态时熵值大小为S(g) S(l) S(s).
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二、化学反应进行方向的判断
大量事实告诉我们,过程的自发性只能用于判断
,不能确定过程是否一定发生和过程发生的 .由 和 组合而成的 ,将更适合于所有的过程.只根据一个方面来判断反应
进行的方向是不全面的.
过程的方向
速率
复合判据
焓判据
熵判据
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反应热
混乱度
所属反应的自发性
反应举例
放热
增大
2H2O2(l)===2H2O
(l) +O2(g)
放热
减小
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
自发进行
也可能自发进行
细遵帧祥匝甘钥铣亏桨平庇啥抛长诚瓮玉宫婉箱娩破瓮哗秸故参杆哄贸梭化学:第二章第四节《化学反应进行的方向》课件(新人教版选修4)化学:第二章第四节《化学反应进行的方向》课件(新人教版选修4)
反应热
混乱度
所属反应的自发性
反应举例
吸热
增大
CaCO3(s)===CaO(s) +CO2(g)
吸热
减小
3O2(g)===2O3(g)
也可能自发进行
不能自发进行
龄耸励只吠撅芯椎楼箕艘菇狼呻瑶抠百
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