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醛与酮专题 教学目标：①了解醛类物质的结构特点； ②了解甲醛、乙醛的物理性质； ③了解醛与人们生活的关系，树立环保意识。 一、醛 醛是由烃基与醛基（）相连而构成的化合物,醛的结构通式是R—CHO，其官能团是醛基，还可看成有酮基（）官能团。醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。饱和一元脂肪醛的通式为CnH2n+1—CHO（或CnH2nO）。 醛基为亲水基团，小分子的醛能溶于水，有特殊气味。醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。醛类的熔、沸点随着分子中碳原子数的增加而逐渐升高。 醛的典型代表物有HCHO（甲醛、蚁醛）、CH3CHO（乙醛）、C6H5-CHO（苯甲醛）等。 二、乙醛（） 醛基既有氧化性，又有还原性。乙醛的还原性很强。 （1）氧化反应：乙醛可以燃烧，可使酸性KMnO4溶液褪色，也可被一些弱氧化剂如银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液氧化： ①与氧气反应： ②与酸性高锰酸钾反应：乙醛可使酸性KMnO4溶液褪色。 ③银镜反应：乙醛与银氨溶液在水浴加热的条件下可以生成光亮的银镜，此反应常用于检验醛基。1 mol—CHO反应可生成2 mol Ag： 其离子方程式为： 注意事项：所用试管必须洁净；配制银氨溶液向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止： 滴加的顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液；实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸；加热时不可振荡或摇动试管；长期放置的乙醛溶液易发生自身聚合反应而生成三聚乙醛，也有可能使银镜反应实验失败；必须用新制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生Ag3N，易爆炸。 实验后处理：银镜可用少量硝酸处理，然后水洗；多余的银氨溶液可用稍过量的稀HNO3处理，然后倒入制定的回收容器。 ④与新制Cu(OH)2反应：也可以用于检验醛基。1mol—CHO反应可生成1mol Cu2O，溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀： 注意事项：所用Cu(OH)2必须是新制的，在制备Cu(OH)2时，应向NaOH溶液中滴加少量硫酸铜，NaOH溶液必须明显过量；加热时须将混合溶液加热至煮沸，才有明显的红色沉淀产生；加热煮沸时间不能过久，过久将出现黑色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上用于检测尿糖。 ⑤与溴水反应：烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生加成反应，而发生氧化反应使溴水褪色： ⑥催化氧化：工业上就是利用这个反应制取乙酸。在催化剂如Cu或Ag存在的条件下，乙醛加热时可以与氧气发生反应： （2）还原反应： 在一定的条件下，乙醛可以与氢气、水加成，发生还原反应： ①与H2加成可以得到相应的醇： ②乙醛的制备：可利用乙烯催化氧化法、乙炔水化法、或乙醇催化氧化法来制备乙醛： 乙醇催化氧化: 乙烯催化氧化: 乙炔水化: 综上，醇、醛和酸三者之间的转化关系为：，即： （3）有机氧化与还原 有机氧化反应包括：所有燃烧反应、与KMnO4或K2Cr2O7溶液发生的反应、“加氧”、“去氢”的反应，如： 有机还原反应包括：所有“去氧”的反应，如： （过氧乙酸） （乙酸） 所有“加氢”的反应（同时也属于加成反应），如CH2=CH2+H2CH3CH3。乙醛加成时，C=O中的双键中的一个键打开。 三、甲醛 甲醛又名蚁醛，是最简单的醛，为无色、有毒、易燃烧、有刺激性气味的气体，易溶于水，它的水溶液又称福尔马林（质量分数为35%～40%的甲醛水溶液）。 甲醛的分子式：CH2O，其结构式为，与其它醛类物质不同的是，其羰基两侧是对称的氢原子。其化学性质与乙醛类似，能发生如下反应： ①银镜反应：甲醛发生氧化反应时，产物与氧化剂的量有关系，如在银镜反应中，生成Ag的量如银氨溶液的量有关系，可分为以下两种情况： 当银氨溶液不足量时： 反应生成的甲酸根（）由于含有醛基结构，能继续与银氨溶液发生反应： 因此，总的反应方程式为： 由此可见，1mol甲醛可以生成 4mol Ag。此外，能与银氨溶液发生银镜反应的物质由醛基（—CHO），但不一定属于醛，如葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）、甲酸（）、甲酸与醇反应生成的甲酸酯（）等都含有醛基，都能与银氨溶液发生银镜反应。 ②与新制氢氧化铜悬浊液反应： 不足量：