2015届高考化学二轮复习(浙江)讲义：专题十一 常见金属元素.docVIP

[考纲要求]　1.了解常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。 考点一　钠及其重要化合物 1．理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。 (4)Li和O2反应只生成Li2O：4Li＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2Li2O。 (5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2 mol。 (6)不用试剂也可鉴别Na2CO3和盐酸。 (7)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (8)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。 (9)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)鉴别Na、K利用焰色反应。 (11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (12)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 题组一　重要反应必练 1．按要求书写方程式。 (1)Na与CuSO4溶液反应的离子方程式 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (2)Na在空气中缓慢氧化 4Na＋O2===2Na2O。 (3)Na2O2和H2O反应的离子方程式 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 (4)Na2O2和SO2的反应 Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (5)Na2CO3转化成NaOH的化学方程式 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体的离子方程式 2Na＋＋COeq \o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 (7)NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式 HCOeq \o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 (8)NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式 2HCOeq \o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O。 (9)向NaOH溶液中通入少量CO2气体反应的离子方程式 2OH－＋CO2===COeq \o\al(2－,3)＋H2O。 (10)向NaClO溶液中通入过量CO2气体反应的离子方程式 ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \o\al(－,3)。 (11)用惰性电极电解饱和的食盐水的化学方程式 2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (12)NaHCO3溶液转化成Na2CO3溶液的化学方程式 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 题组二　准确判断物质性质 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8A) (2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化(√) (2014·新课标全国卷Ⅱ，7B) (3)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(√) (2014·新课标全国卷Ⅱ，9B) (4) (×) (2014·新课标全国卷Ⅱ，10B) (5)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法(√) (2014·大纲全国卷，10D) (6)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应(√) (2014·北京理综，11C) (7)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(√) (2014·福建理综，6D) (8)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(√) (2013·安徽理综，12D) (9)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(×) (2013·江苏，13B) (10)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂(√) (2013·天津理综，2A) (11)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(√) (2013·新课标全国卷Ⅰ，7A) (12)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(√) (2013·福建理综，10B) 题组三　典型实验探究 3．已知某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装