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内黄四中高三年级化学 练习题 可能用到的相对原子质量：[来源:学+科+网] H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题，共42分） 一选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个正确选项） 1．下列说法正确的是 　A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等　B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态　C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动　D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 2． 对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，下列说法正确的是　A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 3．下列现象不能利用勒夏特列原理解释的有（ ） A．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深.CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液 C．实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl.加压可使CO2 4． 在化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是　A．?反应物的转化率 B．?反应混和物的浓度??　C?． 正、逆反应速率????? D．? 反应混和物的压强 5．密闭容器中存在化学反应： 当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（ ） A．0.5 mol B．1mol C． 0.95 mol D． 0. 67mol 6． 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2 N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是　　①颜色? ②平均相对分子质量? ③质量? ④压强? ⑤密度　A．③和⑤ ? B?．②和④??? C．? ④和⑤??? D?．①和③??? 7．已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=-92．0KJ·mol-1将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是 A．吸收18．4KJ热量 B．放出73．6KJ热量 C．放出18．4KJ热量 D．吸收73．6KJ热量已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强10．N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) （正反应放热） ，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如右图。下列说法正确的是 A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5 — t6 B．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等 C．t1时刻改变的条件是降低温度  D．t4—t5时间段平衡向正反应方向移动 11．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 （ ） A．该反应的焓变为正值 B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度 C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2 12．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2 B（g） 2 R（g）?（正反应放热）???。平衡时，容器中各物质的浓度比为c（A）∶c（B）∶c（R）＝1∶1∶6。若往容器中再充入0.1 mol A、0.1 mol B、0.6 mol R。下列叙述正确的是： 　A．充入时，反应速率v正增大，v逆减小 B．达到新的平衡时，容器内温度下降　C．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加　D．达到新的平衡时，c（B）∶c（R）＜1∶6 13．某温度下反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + (g)的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH C