平衡移动10、25.pptVIP

注意　 1、压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化的反应的化学平衡 2、若 m+n ≠ p+q： ①恒温恒容时，通入惰性气体，压强增大，但浓度不变，平衡不移动 ②恒温恒压时，通入惰性气体，压强不变，但容积增大，各物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。 若 m+n = p+q,则化学平衡不受压强影响,上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动 作业 课本第32页 第5、6、7题 6.在密闭容器中进行反应N2+3H2 2NH3； △H＜0 ，一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍，则产生结果是　①平衡不移动； ②平衡向正反应方向移动；③NH3的百分含量增加； ④H2的转化率增大；⑤达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的2倍 ⑥ C（N2）减小 ⑦ C（NH3）新2C（NH3）原 A、 ① ② ③ ④ B、 ② ③ ④ ⑦ C、 ③ ④ ⑤ ⑥ D、 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 3、温度对化学平衡的影响(P30) 实验探究(实验2－7) 2NO2(g) N2O4(g) △H=―56.9kJ/mol 练习题2 在800℃时，可逆反应 CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气) 达到平衡状态。已知CO和H2O(气)的起始浓度均为0.01mol/L，H2的平衡浓度为0.005mol/L。此时若再充入H2O(气)0.02mol/L ，使平衡移动，再达到平衡时，H2的浓度可能是( )。 A) 0.0025mol/L B) 0.0075mol/L C) 0.01mol/L D) 0.015mol/L 压强对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) 2NO2(g) N2O4(g) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加； ② 生成物的产量一定增加； ③ 反应物的转化率一定增大； ④ 反应物浓度一定降低； ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② B ② ⑤ C ③ ⑤ D ④ ⑥ 10、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　 [回顾] 改变反应条件时平衡移动的方向 ③ ② ① 平 衡 移 动 改变反应条件 增大反应物浓度 向减少反应物的浓度方向移动 减小反应物浓度 向增大反应物的浓度方向移动 增 大 压 强 向气体体积(n)缩小的方向移动 减 小 压 强 向气体体积(n)增大的方向移动 升 高 温 度 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 降 低 温 度 催化剂对化学平衡无影响， 但能缩短平衡到达的时间。 三、勒夏特列——平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1、适用范围 适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。 1.可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)在一定体积和压强下开始反应，生成物(C)的体积分数与温度的关系如右图，回答下列问题： ⑴由T1向T2变化时，V正____V逆 ⑵由T3向T4变化时，V正______V逆 ⑶反应在_______温度时达到平衡状态 ⑷此反应的正反应是_________反应 ⑸AB段为增函数，BC段为减函数，试从反应速率和平衡的角度说明理由。 ＞ ＜ T3 放热 [思考与练习] 三、勒夏特列——平衡移动原理 三、勒夏特列——平衡移动原理 2、适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变化 [思考与讨论] 已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正反应为放热反应，如果既升高温度，又增大压强，平衡会往那个方向移动？ 3、平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。 （多个条件改变就要具体问题具体分析） 气体压强减小为c/2Pa 气