第三节 化学平衡(第3课时 平衡常数).pptVIP

复习： 复习： （5）另外还有两点必须指出： 　　①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。 如： 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 　　298K(常温)时K很大，但速度太慢, 几乎不发生反应，实际生产是在500℃左右进行。 　　②平衡常数极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行,如常温: N2+O2?2NO K=10-30 　所以常温下用此反应固定氮气是不可能的，没有必要在该条件下进行试验，以免浪费人力物力。 【例题 1】 高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H0， 已知在1100℃时，K= 0.263。 (1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2和CO的体积比值 ,平衡常数K值 。 (2) 1100℃时，测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下,该反应是否处于平衡状态_____(填“是”或“否”)，此时化学反应向 进行，其原因是 。 解析： N2 + 3H2 2NH3 n始 mol 1 3 0 △n mol a 3a 2a n平 mol 1-a 3-3a 2a (1-a) + (3-3a) + 2a = 4×90% a = 0.2 关于平衡常数的教学目标：知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率 化学平衡常数从定量的角度描述化学平衡状态 化学平衡常数只随温度变化、不随浓度变化 转化率是某反应进行到一定阶段，某指定反应物已转化的物质的量占该物质起始物质的量的百分数，反应一旦发生，就会有转化率，而且随着反应的进行，转化率也在变化，一定条件下，平衡时转化率达到最大 。 转化率与产率的关系 * * 化学平衡常数 降低压强 升高温度 减小生成物浓度 增大反应物浓度 平衡移动的结果 平衡移动的方向 条件的改变 正反应方向 减弱反应物浓度 增大的趋势 正反应方向 吸热反应的方向 气体分子数增大的方向 减弱生成物浓度 减小的趋势 减弱温度升高的 趋势 减弱压强降低的 趋势 1．何为“勒夏特列原理”，请举例说明。 注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析 【阅读思考】 以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本29页表及《学评》56页表， 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 c2(HI) c(H2)·c(I2) 通过分析实验数据得出： (1)温度不变时， 的值为 ,用 表示， (2)常数K与反应的起始浓度大小 ； (3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡 ，即与平衡建立的过程 。 (4)温度变化时，K值 。 c2(HI) c(H2)·c(I2) 无关 无关 无关 K 发生改变 常数 457.6℃时，K=48.74 ；425.6℃时，K=54.2 对其它平衡体系数据进行分析，都有类似的关系。 c p(C)·c q(D) c m(A) ·cn (B) K= 1、定义： 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数。 四、化学平衡常数(K) 对于反应: mA + nB pC + qD 2.K的数学表达式： 对于反应: mA+nB pC+qD 3.平衡常数的单位 　 当浓度的单位为mol·L-1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。 平衡常数的数学表达式 : c p(C)·c q(D)