等效平衡2014.pptVIP

* 等效平衡 浓度/mol·L-1 时间/s 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 浓度/mol·L-1 t2 HI H2或I2 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 t1 时间/s HI H2或I2 从正反应开始 从逆反应开始 1molH2＋1mol I2 2mol HI 相当于 在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？ 在一定的温度下，把2molSO2和1molO2或2mol SO3通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状,此时,两平衡体系中，SO2 、O2、SO3的物质的量分数都分别为a%、b%、c%，是等效平衡。 2mol SO2 1mol O2 开始 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2SO2 + O2 2SO3 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 科学探索 建立等效平衡状态的几个不同途径 理解：若所加的2mol SO3全消耗可得2molSO2和1molO2 即只加2mol SO3相当于加了2molSO2和1molO2 2mol SO2 1mol O2 开始 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3 ? 2SO2 + O2 2SO3 科学探索 恒温恒容过程 所得平衡也完全一样！ 按一定比例只加反应物，或只加生成物，或既加反应物又加生成物，均可达到相同的平衡。 左边倒：把所加的右边物质全部消耗转为工边物质。 在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。 一、等效平衡的概念 二、等效平衡的分类和判断方法 1、全等效：恒TV且△n(g)≠0的可逆反应, 要求全等才能等效。 　 判断 方法： 若改变起始加入情况，要求左边倒后与原平衡的起始量完全相同，则与原平衡等效。 特点： 两平衡的各组分百分量、n、c均相同！ 例题1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： ? 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L 。 维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为 起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L 的是（ ） A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B A、B 恒TV且△n(g)≠0，要求全等！ 例2、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2 + O2 2SO3 当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： (1)若a=0、b=0，则c= ， (2)若a=0.5，则b= ， c= ， (3)a、b、c 应满足的条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c另一个只含b、c) ， 。 2 0.25 1.5 a+c=2 2b+c=2 恒TV且△n(g)≠0要求全等！ （2）比例等效：恒TP下的所有可逆应； ； △n(g)=0 的所有可逆反应。 特点： 两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例. 比例等效平衡之间是倍数关系！ 判断 方法： 若改变起始加入情况，只要求左边倒后与原平衡的起始量的“比相同”，则与原平衡等效。 例3、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) C(g) (1)若开始时