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化学反应速率 化学平衡 一、选择题（每小题2分，共20分），每小题只有1个选项符合题意。 1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，CO+H2O(g) CO2+H2下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A.各组分的浓度相等 B.各组分在容器中共存 C.各组分浓度不再发生变化 D.单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等 2.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 （ ）A.NO：0.001摩/升 B.H2O：0.002摩/升C.NH3：0.002摩/升 D.O2：0.001摩/升 3.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 （ ） A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应速度 C.增大正反应速度,降低逆反应速度 D.改变平衡混和物的组成 4.对于化学反应 A＋B C＋D，在下列不同条件下反应时，反应速率最快的是（ ） A.常温下20 mL含A和B各0.01 mol的溶液 B.常温下50 mL含A和B各0.01 mol的溶液 C.常温下0.1mol/L的A和B溶液各10 mL D.常温下0.1mol/L的A和B溶液各20 mL 5.在H2 (g) + I2 (g) 2HI ( g) (正反应放热)的平衡体系中,欲使正反应速率加快,可 （ ） A.降温 B.减小HI的浓度 C.增大反应容器的体积 D.增大H2的浓度 6.某温度下，反应N2O4(g) 2NO2（g）（正反应吸热），在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 （ ） A.加压时(体积变小), 将使正反应速度增大 B.保持体积不变, 加入少许N2O4 , 将使正反应速度减小 C.保持体积不变, 加入少许N2O4 ,再达到平衡时, 颜色变深 D.保持体积不变, 升高温度, 再达平衡时颜色变深 7.从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是 （ ） A.温度过高对合成氨不利 B.合成氨在高压下进行是有利的 C.合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快 D.增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量 8.在可逆反应 X + 3Y 3Z (正反应吸热)中,X、Y、Z是三种气体,为了有利于Z的生成 , 应采用的反应条件是 （ ） A.高温高压 B. 高温低压 C.低温高压 D.低温低压 9.在高温下，反应2HBr（g） Br2（g）+H2（g）（正反应吸热）达到平衡时要使混合气体颜色加深，不能采用的方法是 （ ） A.增大HBr浓度 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.增大H2的浓度 10.反应CO + H2O(g) CO2 + H2在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是 （ ） A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1000℃ C.及时把CO2分离掉 D.增大水蒸气的浓度 二、选择题（每小题3分，共30分），每小题只有1个选项符合题意。 11.反应C（s）＋CO2（g） 2CO（g）（正反应放热），CO2的反应速率为v1，CO的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ） A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大、v2减 D.v1减小、v2