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等效平衡免费教案 等效平衡 7 7 2005-12-6 8:19:53 第 二 节 化学平衡状态（二课时） [教学目标] 初步掌握等效平衡 [教学重点] 判断等效平衡方法 [教学过程] 思考：化学平衡状态有哪些特征？ (1) 逆：可逆反应。 (2) 动：动态平衡。 (3) 等：v(正)= v(逆) ≠0 (4) 定：各组分的浓度保持不变。 (5 )变：条件改变，原平衡被破坏，平衡发生移动。 (6) 同：不同途径可以达到相同的化学平衡状态。 结论：化学平衡的建立与途径无关；这两种过程属于等效平衡 三、等效平衡 1、定义 2.判断等效平衡方法： （1）在定温定容下，对于任对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。 极值转化法解等效平衡 无论平衡从哪个方向建立，在判断时可根据题给条件，把生成物全部推算成反应物或把反应物全部推算成生成物，再与原平衡开始加入的物质的量想比较。 例1：对于合成氨反应，按A─C三种情况加入物质（恒容、恒温下）： 1 N2 ＋ 3 H2 → 2 NH3 A 2 mol 6 mol 0 mol B 0 mol 0 mol 4 mol C 0.5 mol 1.5 mol 3 mol A b c A + 1/2 c = 2 b + 3/2 C = 6  等效化学平衡一共有两类，恒温恒压，和恒温恒容（体积）. 恒温恒压要求投料与方程式系数对应成比例.达到平衡后各物质的百分数相同。 恒温恒容要求总反应体系中各个原子总数的浓度相同.达到平衡后各物质的百分数相同或物质量相同。例如:某温度时，在一个真空容器中放入3L的A和1L的B，充分反应后，建立如下平衡：3 A (g)＋B (g)====x C (g) + y D (g)平衡时测得混合气体中D的质量分数为n %如果现在把0.6L的A、0.2L的B、0.8L的C和1.6L的D气体在相同温度下放入相同的真空容器中，当反应也达平衡时，测得混合气体中D的质量分数也是n %，则化学反应方程式中x的系数是____________， y的系数是____________。3 A (g)＋B (g)====x C (g) + y D (g) 第1次投料：3L1L 0L 0L 第2次投料：0.6L0.2L. 0.8L 1.6L 因为两次投料并不是对应成比例（否则X＝4，Y＝3了），所以必然是恒温恒容的问题. 分析得： 0.8／X＋0.2＝11.6／Y＋0.2＝1 全部逆推回B.即把第2次的C，D投料，全部转化为B投料，并和第1次的B投料相同.解得：X＝1，Y＝2 编辑词条 等效平衡 　　等效平衡 　　等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。 　　由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。 　　建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，一是恒温恒压。 　　在恒温、恒压下，只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。 　　在恒温、恒容下，只要使各物质