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综合题训练（一） 32．（5分）现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下 该固体的成分。她首先查阅了资料，得知： 1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2.CaCl2溶液呈中性。 然后小红做了如下实验： （1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液 变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是 _______________________________________。 （2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有____________。 （3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是___________________________。 若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是____________，请写出反应的化学方程式____________________________。 33．（8分）氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。 【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。 【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论及解释 NaOH溶液 NaOH溶液 酚酞试液 盐酸 过量 _____________ _____________ 氢氧化钠可以与盐酸反应。 该反应的化学方程式为： ______________________ ② A B 小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳 。 A、B中均无明显变化。 B中盛放的溶液是______。 该实验目的是__________ ____________________。 【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析： 小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。 小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_________________________________________________________________， 此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。。 【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。 35.（3分）现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30 g，将它放入100 g 14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1% 综合题训练（二） 32.（6分）用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。 供选用的试剂有：①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水（试剂均足量） 实验分以下两步进行： （1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为_______________，丙中试 剂为 (填数字序号)。若乙装置中的现象是 ______ ，说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是 。（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后_________________________，即可收集到另一种气体。 33.（7分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。 【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？ 【查阅资料】 ①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。 ③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl 【猜想与假设】 （1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物 （2）粉末成分是________________________的混合物 （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物 …… 【设计实施方案】 实验步骤 实验现象 ①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。 固体完全溶解，_