第01节(化学反应的速率).pptVIP

大 学 化 学 （ 下 册 ） 互相了解 自我介绍 马荣 化学与材料学院材料系 rongma@fjnu.edu.cn了解同学 教学要求（学习方法） 端正学习态度。高考不是人生奋斗的终点。大学生活自控力最重要（监督少、诱惑多）。本课学习（乃至整个大学学习）主要是打基础，而能够将大量所学知识直接用到工作上的课程和专业是很少的。 遵守课堂纪律，不旷课、迟到、早退，上课时不要做与课程无关的事。请假需辅导员（班主任）批准的假条。 教学比较快，内容多、知识点多而分散、跨度大（大跳）、学时少、例证少、练习少，很难在课堂上掌握全部知识，只能讲骨干部分。教师与同学接触机会也少，注重自学。 整体而言，掌握获取知识的方法比获取知识更重要，但必要的知识积累是基础。在知识积累的过程中，才能切实提炼科学的学习方法，培养良好的学习习惯。否则脑子里一片空白，还要什么方法不方法。 本课很有难度，要重视课件和教材，常常要斟酌字句，切实预习、复习，尤其注意难点。认真听讲，活跃思维， 重在理解， 保持形象思维和联想 ， 有选择地笔记（重点、难点、补充）。要坚持上教室晚自习！否则很危险！高学分！ 作业不多，要珍惜！自己用心完成作业，体会作业的意义，不要敷衍老师，禁止抄袭（反面典型）。不要上课前和上课时才赶作业，更不要上甲课做乙课的作业。统一购买两本最薄作业本（示例）， 要抄题，星期三课前交作业。适当自主习题，注重解题思路。 有难以解决的问题时一定要问老师或同学，不要糊涂带过，不要欠账，期末也解决不了。 以上要求，希望同学们在学习进程中能时常对照检查。 欢迎对教学提出批评和建议，欢迎聊天 （老师是引路人、是拐棍、是夹板，不是视分如命的守财奴，但也不是圣诞老人）。 教学内容 11章反应速率问题，动力学，与上册热力学是一个对象两个方面，计算。 12章～14章物质结构，从原子、分子，到晶体，难。 15章～20章元素化学，对周期表中的元素分区进行了讨论，主要是元素及其化合物的存在、制备、性质、用途等，繁（对比总结规律、特点）。 21章核化学，介绍原子核发生变化的反应，略。 学时安排和考试 总学时：64学时 半期考（内容为第11~14章） 期末考试 大致成绩组成：平时20%，期中15%，期末65%。 《大学化学（下册）》的内容丰富而奇妙，请大家静下心，跟上老师，一起在这片广阔天空中探索，一起体会学习的简单快乐吧！ 第11章 化学反应的速率 反应的可能性和程度，属于热力学问题。 反应速率和反应途径（机理）属于动力学问题。 化学反应有快有慢 快: 如爆炸反应，中和反应，离子反应。 慢: 如金属腐蚀，橡胶、塑料老化，有机反应。 过快和过慢的反应速率（常温常压下由N2和H2合成NH3）往往不利于实际应用。 11.1 化学反应速率的表示法11.1.1 化学反应速率的定义1. 传统的定义 （一般）随着反应的进行，随着反应物浓度减小，反应速率逐渐减小。 反应速率的大小与选择的物质无关。 但反应速率与计量系数有关，所以在表示反应速率时，必须写明相应的化学计量方程式。 一般情况下应采用这种反应速率表示方法。常用单位是mol·L-1 ·s -1 。 这里针对反应中体积不变的情况。 11.1.2 化学反应的平均速率与瞬时速率 自学书P459~461例题，体会平均速率和瞬时速率的差别，同时寻找错误。 平均速率——反映一段时间间隔△t内物质浓度的变化。 瞬时速率——反映时间间隔△t趋于0时的速率。可作浓度－时间曲线，由斜率求得瞬时速率。 错误所在： P460的描述中要除以化学计量数。 11.2 反应历程和基元反应11.2.1 反应历程和基元反应 通常的反应式没有体现反应的具体步骤（历程）。例如在光照条件下： H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g) 实际反应由下面4个步骤组成： Cl2(g) + M →2Cl(g) + M 其中M是惰性物质，如容器壁，起传递能量的作用，不发生反应。 Cl (g) + H2 (g) →HCl(g) + H (g) H (g) + Cl2(g) →HCl(g) + Cl (g) Cl (g) + Cl (g) + M →Cl2(g) + M 以上每一步的反应是直接发生的，不可再分割。 基元反应(elementary reaction) 定义：由反应物粒子直接碰撞，发生相互作用而一步生成的反应（又称作元反应） SO2Cl2 （二氯二氧化硫） →SO2 + Cl2 NO2 + CO →NO + CO2 2NO2 → 2NO + O2 第一个反应中只有一个分子参加，这种基元反应称为单分子反应；后两个反应分别有两个分子参加，称为双分子反应。 非基元反应 是由两个或多个基元反应步骤组成的反应，也称总反应、复杂反应。