期中考试复习反应速率限度整合20150410.pptVIP

化学反应的快慢和限度整合 1、可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应 化学平衡的特征： ①化学平衡只存在于可逆反应中； ②化学平衡是一个动态平衡； ③平衡时正反应和逆反应的速率相等; ④平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； ⑤改变外界条件时，使V(正) 、V(逆)发生变化且V(正) ≠V(逆)，化学平衡就会被打破，并在新的条件下建立新的平衡。 * * * 学习目标 1、化学反应速率及影响因素 2、化学平衡定义、特征、标志、移动 2、有关化学反应速率的计算 （1）、据公式计算（2）、据关系式计算 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 3、比较反应速率的快慢 转化为相同单位的同一物质的速率来比较 vA:vB:vC:vD = a:b:c:d =Δc A: Δc B: Δc C: Δc D =Δn A: Δn B: Δn C: Δn D 1、关系式 aA+bB= cC+dD 有关化学反应速率的重点 增大 反应速率 措施 有气体参加的 反应增大压强 增大 反应物 浓度 升高温度 增大 接触面积 使用 催化剂 4、影响反应速率的因素 1）.内因 ：物质本身的性质2）.外因：(反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光、颗粒大小等) 有关化学反应限度的重点 2、可逆反应特点： 相同条件同时进行；所有物质共存；用 连接 3、正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物 4、v(正)：反应物的消耗；产物的生成 v(逆)：产物的消耗；反应物的生成 “逆”、“动”、“等”、“定”、“变” ③④判断可逆反应达到化学平衡的直接标志 温度对化学平衡的影响 2NO2 N2O4 (红棕色） （无色） （正反应放热反应） 放入热水中， 颜色加深， NO2 浓度增大， 平衡逆向移动。 放入冷水中，颜色变浅，N2O4浓度增大，平衡正向移动。 在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使平衡向着放热反应方向移动。 1、在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示的该反应的速度最快的是 （ ） A．v(A) =0.4mol/(L·min) B．v(B)=0.4mol/(L·min) C．v(C)=0.9mol/(L·min) D．v(D)=1.2mol/(L·min) B 转化为相同单位的同一物质的速率来比较 一般转化为系数简单的物质 典型例题 2、在反应4A(s)＋ 3B(g) = 2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol ?L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ） A. 用A表示的反应速率为0.4mol ?L-1 ?min-1 B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 C. B在2min末的反应速率是0.3mol ?L-1 ?min-1 D. B在2min内的平均反应速率是0.3mol ?L-1 ?min-1 BD 3. 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示 （1）由图中数据分析该反应的化学方程式： （2）反应开始至2min， Z的平均反应速率： Z X Y 0.2 0.7 0.9 时间（min) 物质的量（mol） 1.0 1 0.8 0 0.4 0.6 0.2 2 3 3X+Y 2 Z v(Z) = 0.05mol·L－1·min－1 * *