第三课：第3节（第2课时）影响盐类水解的因素及水解反应的.docVIP

第三章 第3节(第2课时) 影响盐类水解的因素及水解反应的应用 班组学生姓名1.请同学们认真阅读课本页，划出重要知识，规范完成案并记熟基础知识。 2.独立规范完成案用红色笔做好标记，准备讨论。 3.小组【学习目标】HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3。 常见中强酸由大到小：HOOCCOOH、H2SO3、HF、H3PO4。 常见中弱酸由大到小：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SiO3。 盐类型 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 盐 溶液酸碱性 NaHSO4 NaHCO3 NaHSO3 NaH2PO3 5、盐类水解的化学方程式及离子方程式书写： NaHCO3： CuCl2： 新知预习： 根据上面的水解化学反应方程式，寻找盐类的水解反应与酸碱中和反应有什么关系？ 2、中和反应是 （“放热反应”或“吸热反应”），那么水解反应是 （“放热反应”或“吸热反应”）。 【预习自测】 选择中和滴定的指示剂如：用标准的盐酸滴定氨水最好用________作指示剂；用标准的NaOH溶液滴定醋酸溶液最好用________作指示剂。 在2S溶液中c(＋)与c(S2－)在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－) A.等于2 B.大于2 C.小于2 D.无探 究CH3COONa、Na2CO3）水解程度不一定相同，说明什么？ 盐本身的结构和性质是主要因素，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离 子对应的碱越弱，水解程度就越_____。如酸性：CH3COO____H2CO3，水解程度： ______Na2CO3，溶液的碱性______Na2CO3(内因)。 3、以FeCl3的水解为例探究影响水解平衡的因素有哪些？（应用平衡移动原理完成下表） 外因影响 实验操作 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 H变化 浓度 加FeCl3 加水 溶液的 酸碱度 加HCl 加少量的NaOH 加NaHCO3 加Na2CO3 温度 温度升高 下列有关问题，与盐类水解有关的是(　　)与ZnCl溶液可作焊接金Al2(SO4)3与NaHCO两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl溶液得到Al(OH)固体为了使稀硫化钠溶液中的比值变小，可加入的物质是(　　)适量的盐酸　　　适量的NaOH固体适量的FeCl溶液 适量的Na固体 判断盐溶液的酸碱性或pH： 如：相同物质的量浓度的下列溶液NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为_________________________________________________。 2、判断溶液中离子能否共存（课本P56学与问）： 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子有(举例说明)： Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－不能共存； Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－不能共存； NH4＋与AlO2－、SiO32－不能共存。 盐溶液的配制： 配制CuCl2、FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量_______，配制AgNO3溶液时应加入少量________。 加热蒸发盐溶液析出固体（并能总结出规律）： （1）将氯化钠溶液蒸干得到： ， （2）将硫酸铝溶液中溶剂蒸干得到： ， （3）将氯化铝溶液蒸干得到： ，再灼烧得到： 。 提示：制备氯化铝晶体方法是将氯化铝溶液在HCl气流中加热。 5、泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑； 6、明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋； 7、铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO＋H2OHCO＋OH－、NH＋OH－===NH3＋H2O； 8、制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋； 9、较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl