气体净化的装置和常见的干燥剂.docVIP

1．气体净化的装置和常见的干燥剂 液体干燥剂 固体干燥剂 装置 常见干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性) 除杂试剂Cu、CuO、Mg 可干燥的气体 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2 H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4 H2、O2、N2、CH4、NH3 可除去O2、H2、CO、N2 不可干燥的气体 NH3、H2S、HBr、HI等 NH3 Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等 1．连接过程 (1)有下列三套气体制备的发生装置： (2)有三套气体收集装置： (3)利用(1)(2)提供的装置连接组装以下气体的制取和收集装置。 气体 相应的化学反应原理 发生装置的选择的 收集装置选择 装置连接 O2 2KClO32KCl＋3O2↑ A __a__或__b__ __A__接a(或b) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ B __B__接a(或b) H2 Zn＋H2SO4(稀)=== ZnSO4＋H2↑ B __a__或__c__ __B__接a(或c) CO2 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O B __b__ __B__接__b__ Cl2 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C __a__或__b__ __C__接a(或b) 2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O B __c__ __B__接a(或b) NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O A __A__接__c__ __A__接 由理论到实战——高考四大类实验题型例析 [例1]　(2013·全国高考)制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题： (1)检查装置气密性的方法是____________，a的名称是________，b的名称是________。 (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式__________________________。 (3)C的作用是____________，D的作用是__________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由__________。 (4)写出E中发生反应的化学方程式___________________________________________。 (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [答案]　(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好　分液漏斗　圆底烧瓶　(2)(NH4)2SO4＋2NaNO2△,2N2↑＋Na2SO4＋4H2O　(3)除去氧气(及氮氧化物)　除去水蒸气　不能，对调后无法除去水蒸气　(4)N2＋3Mg△,Mg3N2　(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁 [例2]　(2014·盐城市摸底)KIO4是化学分析中常用的氧化剂，是一种无色晶体，易溶于热水，微溶于冷水，实验室合成方法如下： 方法一：氯气氧化法：在碘的悬浊液中，通入氯气先生成高碘酸，经分离杂质后，加入氢氧化钾溶液中和至pH为2～3，生成高碘酸钾溶液，再经提纯、分离等步骤获得晶体。 方法二：碱性过二硫酸钾法： 步骤1.将65.0 g KIO3溶解在200 mL 30.0%的KOH溶液中，把溶液加热至沸。 步骤2.在搅拌下分次慢慢加入100 g K2S2O8(足量)，继续煮沸5～10 min后冷至室温。 步骤3.将溶液过滤并洗涤，滤去K2SO4晶体，得滤液。 步骤4._______________________________________________________________ 步骤5._______________________________________________________________ 步骤6.将步骤5得到