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PowerPoint Template 陈淑君 * 化学1 氧化反应和还原反应是同时发生的 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 （一）、化学反应类型 基本反应 反应特点 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 多变一 一变多 一换一 交换成分 化学反应 是否有 离子参与 离子反应 非离子反应 是否有 电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 一、氧化还原反应 （一）、化学反应类型 （二）、氧化还原反应 【思考与交流】 书p35页 三个反应 1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 3、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的反应 4、氧化还原外部特征：元素化合价发生变化 （判断方法） 【问题】 请同学们从化合价升降和得氧、失氧的角度判断哪种物质发生氧化反应、被氧化？ 哪种物质发生还原反应、被还原？ 练习： 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A:3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B:2NO2+NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O C:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl C、D 从微观粒子的角度认识氧化还原反应 如：钠在氯气中燃烧 2 Na+Cl2 === 2NaCl 点燃 宏观反应 微观分析： 微观分析： Na Na+ 失e- 化合价由0→＋1价 化合价升高 氧化反应 被氧化 Cl Cl- 得e- 化合价由0→-1价 化合价降低 还原反应 被还原 用双线桥表示电子转移得方向和数目 2 Na+Cl2 === 2NaCl 点燃 0 0 ＋1 -1 化合价升高 被氧化 失去2xe- 化合价降低 被还原 得到2xe- 又如：氢气和氯气反应 H H+ 化合价由0→＋1价 共用电子对偏离氢原子 氧化反应 被氧化 Cl Cl- 化合价由0→-1价 共用电子对偏向氯原子 还原反应 被还原 5、氧化还原反应的本质： 反应过程有电子的得失（或偏移） 元素化合价的变化是氧化还原反应的外部表现 电子转移是氧化还原反应的内在本质 本质决定特征，特征反应本质。 （三）、基本反应与氧化还原反应的关系： 氧化还原反应 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 非氧化还原反应 练习1： 下列实验现象中与氧化还原反应 有关的是（ ） A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液 B.硫酸铜溶液中插入铁片 C.石灰石溶于盐酸中 D.铁在氧气中燃烧 B D 练习2： 用双线桥法表示下列氧化还原反应 1.2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.2H2+O2 == 2H2O 3.Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 4.2H2O2 == 2H2O+O2↑ 5.MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O △ △ MnO2 点燃 还原剂 氧化剂 e- 失去电子 （或电子对偏移） 得到电子 （或电子对偏向） 2 Na+Cl2 === 2NaCl 点燃 0 0 ＋1 -1 化合价升高 被氧化 失去2xe- 化合价降低 被还原 得到2xe- 二、氧化剂和还原剂 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。 2 Na+Cl2 === 2NaCl 点燃 0 0 ＋1 -1 化合价升高 被氧化 失去2xe- 化合价降低 被还原 得到2xe- Cl2 －是氧化剂 Cl2－化合价降低 Cl2－具有氧化性 Cl2－发生还原反应 Cl2－被还原 Cl2对应的产物－NaCl是还原产物 2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。 2 Na+Cl2 === 2NaCl 点燃 0 0 ＋1 -1 化合价升高 被氧化 失去2xe- 化合价降低 被还原 得到2xe- Na －是还原剂 Na－化合价升高 Na－具有还原性 Na－发生氧化反应 Na－被氧化 Na对应的产物－NaCl是氧化产物 3、单线桥表示 2 Na+Cl2 === 2NaCl 点燃 2e- 还原剂 氧化剂 4、常见的氧化剂和还原剂 （1）、氧化剂 ①活泼的非金属单质： ②高价元素化合物： ③某些（过）氧化物： ④高价金属阳离子： （2）、还原剂 ①活泼的金属单质： ②某些非金属单质： ③某些低价态化合物： 练习：用单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目，并注明氧化剂和还原剂 （1）铁放入硫酸铜溶液中 （2）高锰酸钾受热分解 （3）双氧水与二氧化锰混合 5、氧化还原反应概念间的