2013上海高考新综合题练习.docVIP

（崇明）四、本题共分 自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂其中Cl化合价为价。 23、氯原子最外层有　　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　　　　。 24、下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是（　　） A．CS2中各元素的化合价B．气态氢化物的稳定性 C．元素在周期表中的位置D．最高价含氧酸的酸性 25、以下性质的比较正确的是（） A．键长：HFHClB．稳定性：HFHClC．酸性：HFHClD．沸点：HFHCl O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应① O3O2 +[O]－Q平衡常数为K1 ； 反应② [O]+O32O2＋Q平衡常数为K2 ； 总反应：2O33O2＋Q平衡常数为K。26、一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间t)如下表所示。 已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。 27、根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号） 40°C、pH=3.010°C、pH=4.030°C、pH=7.0 28、下列叙述正确的是（） A．B．K=K1＋K2 C．D．压强23． (1分) ? OF2 (1分) 24． (2分) 25． (2分) 26． (2分) 27． (2分) 28． (2分) （崇明）五、本题共分部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 （25℃） 、在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。 3、下列离子方程式正确的是A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－ B．2HCOOH + CO32－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑ C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－ D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－ 3、常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 亚硒酸H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。 3、往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。33、将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸H2SeO4)，反应方程式如下： H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是（） A．H2O2既是氧化剂又是还原剂B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物 C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物D．氧化性：H2SeO3H2SeO4 碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下： 　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O 34、若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。 29． (2分) 30． (2分) 31． (2分) 32．H2O → Se ↓+ 2H2SO4 (2分) 33．(2分) 34．HI + 2H6TeO6 → TeO2 + Te +4I2 + 10H2O (2分) （徐汇）四、（本题共12分） X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为： X HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空： 23．在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。性递变规律的事实是____________a．最高价氧化物对应水化物的酸性 b．单质与H2反应的难易程度 c．中元素的化合价 工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为： 2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）