2013年中考化学溶液计算题u.docVIP

1．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 [解] 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。xK b1. Co m Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 80 x x =10.6 g 加入的碳酸钠溶液溶质的质量分数 ×100% = 2 % 答：加入碳酸钠溶液溶质的质量分数为2 % 。金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S A2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下： A的质量/ g S的质量/ g A2S的质量/ g 甲 5 1 5 乙 4 2 5 丙 a b 3 根据上述信息，回答问题： （1）元素A的相对原子质量为 。 （2）丙组实验中ab为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。 ．（3分） （1）64 ………… （1分） （2）ab为23或91 ………… （2分，写对1个且过程正确的给1分） w W w .x K b 1. c o M 3．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液再加入100g足量稀硫酸充分至不再，溶液为197.8g。请计算：（1）反应产生CO2的质量。（2）NaOH的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （3）所得溶液钠元素的质量。 4．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。请计算 已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl （1）硫酸钠样品中氯化钠的质量 （2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量 【解】设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓+ 2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y x = 14.2 g y =11.7 g （1）样品中氯化钠的质量=15 g﹣14.2 g = 0.8 g （2）设蒸发水的质量为m。 解得m= 125 g 答：略 5． （3分）请根据下图示的实验过程和提供的数据， w W w .x K b 1. c o M 小提示：2NaOH+ MgSO4 → Na2SO4 + Mg(OH)2↓； Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。 （1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。 （2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。 5．（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g 6．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）： （1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完 (盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 （2）计算废液中氯化钙的质量分数。 【解】（1）15kg……………………………………(1分) （2） [解] 由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg 设废液中氯化钙的质量为x Na2CO3 + CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl 106 111 5kg×21.2% x X|k | B| 1 . c|O |m x =1.11kg 原废液中氯化钙的质量分数为 ×100% =