(分析化学课件）第一章概论.ppt

若每毫升K2Cr2O7溶液恰好能与0.005000g Fe2+反应，则可表示为: 如果在滴定中消耗该K2Cr2O7标准溶液21.50mL，则被滴定溶液中铁的质量为： aA + bB → gG + dD （标准溶液 ） （待测组分） 滴定度与摩尔浓度可以换算： 例如H2C2O4作为基准物质标定KMn04溶液： 1.8.2 滴定剂与被滴物质之间的计量关系 1.8.3 标准溶液浓度的计算 （1）直接配制法 MB（g/mol）:基准物质B的摩尔质量 mB（g）:基准物质B的质量 VB（L）：标准溶液的体积 （2）标定法 标准溶液T:浓度cT、体积为VT 待测标准溶液B：体积VB 1.8.4 待测组分含量的计算 ms(g)：试样的质量 mB(g)：待测组分的质量 待测组分在试样中的质量分数wB ： 例1 配制0.02000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液250.0mL，需称量K2Cr2O7基准试剂多 少克？ 解： 例2 用0.2015mol·L-1 HCl溶液滴定 Ca（OH）2，求 = ？ 解： Ca（OH）2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O 例3 称取基准物H2C2O4·2H2O 0.2002g 溶于水后，用NaOH溶液滴定，用去 28.52mL，计算NaOH溶液浓度？ 解： p18 例7 天津科技大学 天津科技大学 无机及分析化学教研室 天津科技大学 第一章 概论 分析化学：化学组成的分析方法及理论。 任务：确定物质的化学组成－－定性分析 测量各组成的含量 －－定量分析 表征物质的化学结构－－结构分析 1.1 分析化学的定义、任务和作用 分析化学 按任务不同： 定性分析、定量分析 、结构分析 按分析原理不同： 化学分析、仪器 分析 按分析对象不同： 无机分析、有机分析 按用量不同： 常量分析、半微量分析、 微量分析、超微量分析 1.2 分析方法的分类与选择 表1.1 各种分析方法的试样用量 根据待测成分含量高低不同： 常量组分(质量分数＞1％)；微量组分(质量分数0.01％～1％) 痕量组分(质量分数＜0.01％)；超痕量组分(约0.0001％)。 例行分析和仲裁分析 分析方法的选择： 待测组分及含量范围，组分性质； 选择分离富集方法提高选择性； 综合准确度和灵敏度要求； 综合现有条件、测定成本、测定时间。 分析化学的发展简史： 经历三次巨大变革： 20世纪初，物理化学溶液理论的发展，为分析化学提供了理论基础，建立了溶液中四大平衡理论，使分析化学由一种技术发展为一门科学。 第二次世界大战前后，物理学和电子学的发展，促进了各种仪器分析方法的发展，改变了经典分析化学以化学分析为主的局面。 20世纪70年代以后，以计算机应用为主要标志的信息时代的到来、促使分析化学进入第三次变革时期。 丛书、大全、手册 参考书 杂志 1.4 分析化学参考文献 p4 有哪些信誉好的足球投注网站化学信息网址： 国内： 国外： 因特网上的化学信息 数据库： 国内：中国期刊网、万方数据、超星数字图 书馆、重庆维普数字图书馆等。 国外：National Institute of Standards and Technology(美国国家标准与技术研究院) /chemistry/ 荷兰ELSEVIER公司： 1. 5 分析化学过程及分析结果的表示 1.5.1 分析化学过程 定量分析的步骤： 1、取样 2、试样的处理与分解 3、分离与富集 4、分析方法选择与测定 5、分析结果的计算及评价 1.5.2 分析结果的表示 1. 待测组分的化学表示形式 通常以待测组分实际存在形式的含量表示。 例如，试样中氮的含量，根据实际情况，以NH3，NO3－、N2O5等的含量表示分析结果。 如果待测组分的实际存在形式不清楚，则分析结果以氧化物或元素形式的含量表示。 例如： 矿石分析中，元素的含量常以其氧化物形式表示：K2O，Na2O，CaO，FeO，Fe2O3； 金属材料和有机分析中，常以元素形式表示：Fe，Cu，Mo，W，C，H，O，N，S； 电解质溶液的分析，常以所存在离子的含量表示：K＋，Na＋，Mg2＋等的含量。 2．待测组分含量的表示