(分析化学课件）第五章酸碱滴定法.ppt

5.9 酸碱滴定法的应用 5.9.1 HCl、NaOH标准溶液的配制与标定 （1）HCl、NaOH标准溶液的配制 ①HCl标准溶液的配制 ——间接法或标定法。 CHCl（浓）= 12mol.L-1 用稀释法：12×Vx=0.1×500，Vx= 4.2mL 用量筒量取4.2mL浓HCl→试剂瓶中，加水稀释至500mL，摇匀。即为0.1mol.L-1的HCl标准溶液。 ②NaOH标准溶液的配制 ——间接法或标定法。 mNaOH = 0.1×500×10-3×40 = 2.0g 粗称2.0g NaOH（s）→加水溶解 →试剂瓶中，加水稀释至500mL，摇匀。即为0.1mol.L-1的NaOH标准溶液。 （2） HCl、NaOH标准溶液的标定 ① HCl标准溶液的标定 ②NaOH标准溶液的标定 b.C8H5O4K + NaOH → C8H4O4KNa + H2O 5.9.2 混合碱的测定 ★混合碱： “NaOH + Na2CO3”或“Na2CO3+NaHCO3” ★双指示剂法： 准确称取一定量试样，溶解后，以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至红色刚消失，消耗HCl的体积为V1(SP1)。 加入甲基橙，继续用HCl滴定至由黄色变为橙色，又用去HCl的体积为V2(SP2)。 （1）“NaOH + Na2CO3” 用图解表示： NaOH Na2CO3 V1 V2 NaOH消耗的HCl体积为“V1-V2”； Na2CO3消耗的HCl体积为“2V2” “V1＞V2” → “NaOH + Na2CO3” （2） “Na2CO3+NaHCO3” 用图解表示： Na2CO3消耗的HCl体积为“2V1”； NaHCO3 消耗的HCl体积为“V2 – V1” “V1 ＜V2” → “Na2CO3 + NaHCO3” V1与V2的关系 混合碱组成 V1＞0，V2=0 NaOH V1=0，V2 ＞0 NaHCO3 V1=V2 Na2CO3 V1 ＞V2 “NaOH+Na2CO3” V1＜V2 “Na2CO3+NaHCO3” 例5.14 称取混合碱试样1.200g溶于水，用 0.5000mol·L-1 HCl溶液滴定至酚酞褪色，用 去30.00 mL ，然后加入甲基橙。继续滴定 至出现橙色，又用去5.00 mL ，试样中含有 何种组分？其百分含量各为多少？ 解：V1=30.00 mL V2= 5.00 mL V1＞ V2 “NaOH+Na2CO3” V1： NaOH + HCl →NaCl + H2O Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3 V2： NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑+ H2O 此时溶液的H+浓度为： ③计量点（SP）时： 加入20.00 mL NaOH，HCI全部被中和，溶液呈中性，[H+]来于水的解离： pH=7.00 ④计量点（SP）后0.1%时： 加入20.02mLNaOH溶液，pH取决于过量NaOH的浓度。 此时，NaOH过量0.02mL（约半滴）。 NaOH→HCl的滴定曲线 （2）滴定突跃△pH 在化学计量点（SP）前后各0.1%时，即化学计量点（SP）前后滴定剂加入量相差约1滴（0.04mL）时引起的pH值的变化范围。 1.0000 mol.L-1NaOH→HCl △pH= 3.3～10.7 pHSP= 7.0 0.1000 mol.L-1NaOH→HCl △pH= 4.3～9.7 pHSP= 7.0 0.0100 mol.L-1NaOH→HCl △pH= 5.3～8.7 pHSP=7.0 △pH值的大小只与C有关。 滴定突跃范围大小的影响因素 NaOH ↓ HCl 0 100 200% pH 12 10 8 6 4 2 10.7 9.7 8.7 7.0 5.3 4.3 3.3 PP MR MO 9.0 6.2 4.4 3.1 0.01mol·L-1 0.1mol·L-1 1.0mol·L-