(分析化学课件）第一章(滴定分析法概述).ppt

天津科技大学 ①酸碱滴定法 HCl + NaOH → NaCl + H2O ②络合滴定法 Mg2+ + H2Y2- → MgY2- + 2H+ ③氧化还原滴定法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ →Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O ④沉淀滴定法（银量法） Ag+ + Cl- → AgCl↓ 滴定方式： ①直接滴定法： HCl → NaOH KMnO4 → Fe2+ ②返滴定法： CaCO3 + 2HCl（过量）→CaCl2 + CO2↑+ H2O NaOH + HCl（余下）→ NaCl + H2O EDTA（过量） + Al3+ → Al- EDTA Zn2+ + EDTA（余下） → Zn- EDTA ③置换滴定法： Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I- n（ S2O32- ）= 2n（I2）= 6n（ Cr2O72- ） ④间接滴定法： MnO4- → Ca2+ Ca2+ + C2O42- → CaC2O4 ↓ CaC2O4 + H2SO4 → CaSO4 + H2C2O4 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O n（Ca2+）= n（ CaC2O4 ） = n（ H2C2O4 ） = (5/2)n（KMnO4） 标准溶液的配制是滴定分析中首先要解决的问题。 1.7.1基准物质 用来直接配制或标定标准溶液浓度的物质。 ①基准物必须具备的条件： a. 组成与化学式完全相符。若含结晶水，其含量应与化学式相符。如H2C2O4 · 2H2O。 b.试剂纯度足够高，99.9%以上。 c. 性质稳定,不易与空气中的O2及CO2反应，不吸收空气中的水分。 d. 试剂参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。 ②常用的基准物 纯金属：Ag、 Cu、 Fe、 Zn等； 纯化合物： H2C2O4 · 2H2O 、 Na2C2O4 、 K2Cr2O7、Na2CO3、NaCl、 Na2B4O7·10H2O、 CaCO3、ZnO、 邻苯二钾酸氢钾等。 1.7.2 标准溶液的配制 ①直接法： 精确称量m克基准物→溶解→定量转移至容量瓶中→稀释到所需的体积，摇匀。 如：K2Cr2O7标准溶液。 ②间接法（或标定法）： 先配成近似浓度的标准溶液，再用已知浓度的溶液或基准物标定。 如：NaOH、HCl、Na2S2O3、EDTA等标准溶液。 1.8 滴定分析法计算 1.8.1 标准溶液浓度的表示方法 ①物质的量浓度（摩尔浓度）mol·L-1 ②滴定度TB/A 每毫升标准溶液（滴定剂）A相当于 待测组分B的质量。 TB/A=mB/VA 用g·mL-1或mg·mL-1表示。 如： TCaO/HCl=0.01250 g·mL-1 aA + bB → gG + dD （标准溶液 ） （待测组分） 例1 配制0.02000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液250.0mL，需称量K2Cr2O7基准试剂多 少克？ 解： 例2 用0.2015mol·L-1 HCl溶液滴定 Ca（OH）2，求 = ？ 解： Ca（OH）2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O 例3 称取基准物H2C2O4·2H2O 0.2002g 溶于水后，用NaOH溶液滴定，用去 28.52mL，计算NaOH溶液浓度？ 解： * 天津科技大学 * 无机及分析化学教研室 天津科技大学 1.6