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实验探究教学中的二个问题商讨及思考 　　摘要：通过观摩研讨课而提出的2个实验探究结论问题，与同行们商榷，与此同时，在实验探究素材的选择及教师的专业知识结构优化方面，阐明了自己2点思考。 　　关键词：初中化学；实验探究；问题思考；学科素养 　　文章编号：1008-0546（2017）04-0082-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B 　　doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.04.028 　　一、问题的提出 　　近日有幸参加县、区级初中化学课堂教学研讨活动，分别观摩了“‘暖宝宝’成分探究”以及“碳酸钠与硫酸铜反应产物探究”2节以实验探究为载体的公开课，对于2位执教老师的全新的课堂教学理念，深厚的课堂教学基本功，精湛的课堂教学艺术尤为赞赏，特别是通过分组实验，引领学生在化学实验中发现问题、分析问题，以问题为主线联动整个课堂，引发学生的认知冲突，激活学生思维，学生在思考中建构新的知识。如此的学生主体和教师的主导相得益彰的教学方式与课堂魅力，给观摩教师很多的启迪，笔者至今仍记忆犹新，不断地揣摩与思考。但似乎感觉教师对实验结论的诠释在某些方面比较牵强，甚至有2个问题的解释说法值得商榷。现成文如下，与同行们研讨，以期共同提高： 　　1. 问题1“暖宝宝”中的活性炭仅仅是 “作为铁粉的载体，吸附铁粉，使热量得以均匀散发”吗？ 　　[课堂实录] 　　[分组实验]学生分组实验探究：根据“贝贝猫贴身暖宝宝”标签上所提供的信息，探究“暖宝宝”发热的原理。 　　（学生根据标签的提示，撕开外袋取出内袋，5min后用温度计测量内料袋温度的变化。） 　　[教师设问]一段时间后，温度会发生什么变化？发热的原理是什么？袋内的黑色成分分别发生何种变化或承载何种作用？ 　　[学生讨论、交流]铁粉被氧化释放出热量，食盐加快了铁粉氧化速率。 　　存有疑问：活性炭的作用？ 　　[教师讲解]通常情况下，铁粉遇空气会发生氧化反应，放出热量，但此氧化属于缓慢氧化，且热量难以聚集，因此加入少量蛭石。蛭石是一种天然、无毒的矿物质，难溶于水，是一种极好的保温材料。其中活性炭具有吸附性而吸附铁粉，作为铁粉的介质，使热量得以均匀发散。 　　笔者认为：这发热背后的原因恐怕不只是缓慢氧化这么简单。 根据“贝贝猫贴身暖宝宝”标签知：袋内成分为铁粉、水、活性炭、食盐、蛭石等（如图1所示），将“暖宝宝”外包装撕开后，内袋“暖宝宝”发热的原因是以下两方面： 　　（1）氧化反应原理。通过铁粉与氧气的接触氧化而放出热量。其中，活性炭拓展了铁粉和空气的接触面积，加快了铁粉的氧化速率，且使热量得以均匀散逸。 　　（2）电化学反应原理。溶解在食盐溶液中的少量氧气可与铁粉、活性炭粉形成无数个微小的原电池，原电池加快了铁粉的氧化速率，将化学能转变为电能、电能转变为热能。发生了下列反应： 　　负极（铁） 2Fe-4e-[=]2Fe2+ 　　正极（碳） 2H2O+O2+4e-[=]4OH- 　　Fe2+与OH-结合形成Fe（OH）2， Fe（OH）2在空气中被O2氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3又在一定条件下发生脱水反应生成红棕色的铁锈Fe2O3[1]。?却?“暖宝宝”里的热量来自于上述反应，此反应属于钢铁的电化学腐蚀，又称之为吸氧腐蚀。从这个角度说，活性炭粉主要是发生电化学反应的电极，而不能仅理解为铁粉的介质、吸附铁粉，起到使热量均匀散发的作用。蛭石是一种保温性能较好的矿物材料，外袋有一层不透气的明胶，撕开外袋，空气中的氧气进入透气的内袋（用无纺布袋制成），释放热量的时间和提供的温度是通过内袋的氧气透过速率进行调节的。所以，一片“暖宝宝”可以持续供热一段时间，且温度比较贴近人的体温。 　　2. 问题2 将Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合，得到的蓝色沉淀物一定是CuCO3吗？ 　　[课堂实录] 　　[分组实验]探究盐与盐发生反应的条件。学生分组实验，取2mL CuSO4溶液逐滴滴入Na2CO3溶液，观察现象。 　　[教师设问]将Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合，观察到什么现象？ 　　[学生交流、讨论]有蓝色沉淀生成。 　　[教师设问、讲解]蓝色沉淀是什么？蓝色沉淀物为CuCO3。因为Na2CO3+CuSO4[=]Na2SO4+CuCO3↓。 　　将Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合，产生的蓝色沉淀一定为CuCO3吗？ 　　Na2CO3属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性；CuSO4属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，这两种物质在水溶液中都能发生水解，反应的情况比较复杂。 　　现各取10mL 0.1mol/L的溶液进行定量分析：由于溶液比较稀，近似等于水的密度。查阅资料[2]，25℃时： 　　Ksp[Cu（OH）