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大学化学期终复习
化学热力学基础 1.内能U △U=Q-W 2.焓H H=U+PV 等温等压 △H= Qp 等压热效应 等温等容 △U= Qv 等容热效应 298.15K时,对 aA + bB = dD + gG 3熵S 吉布斯判据 : 〈 0 自发 〉0 非自发 = 0 平衡 吉布斯赫姆霍兹公式: 化学平衡 1.平衡常数 平衡常数只受温度的影响 2.多重平衡规则 A1 + B1 = C1 k1 (1) A2 + B2 = C2 k2 (2) A + B = C k (3) (1)+ (2)= (3) k= k1× k2 3.等温方程 ㏑Jp ㏑Jc ㏑ kθ ㏑ J/kθ J kθ 0 自发(正向) J = kθ = 0 平衡 J kθ 0 非自发(正向) 4. ㏑ CHA/Ka≥400 C(H+)= pH的计算 (2)多元弱酸的C(H+) 计算 CHnA/Ka≥400,Ka1 ≥ Ka2 ≥ Ka3…………… C(H+)= C(A2-) = K2a (3)缓冲溶液的定义,原理和选择。 6.沉淀的溶解平衡 (1)Ks与S(溶解度mol.dm-3)的相互计算 AB2(s) = A2+ + 2B- s 2s Ks =C(A2+)C2(B-)=s×(2s)2=4s3 同离子效应 s = = (Ks /4)1/3 (2)溶度积规则 C(A+)C(B-) Ks 有沉淀生成 C(A+)C(B-) = Ks 饱和状态 C(A+)C(B-) Ks 无沉淀生成或溶解 (3)难溶电解质溶性的比较(同类型用Ks,不同类型用s) 7.配位化合物的组成及命名 [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ) K2[Co(SCN)4] 四硫氰合钴(Ⅱ)酸钾 [Co(NH3) 3 H2OCl2]Cl 氯化二氯·一水·三氨 钴(Ⅲ) Co(CO)8 八羰基合钴 电池符号: Zn︱ZnSO4(C1)‖ CuSO4(C1)︱Cu 2 .能斯特方程 ㏒ 3.电池电动
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