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第三节　电解池　金属的腐蚀与防护 4、指出该装置中电解池的阴阳极， 写出电极反应式及总反应的化学方 程式。 想一想？ 如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。 （四）.电解法冶炼金属： 对于活泼的金属单质，如：锂、钠、钙、镁、铝等等，由于难有还原剂从它们的化合物中还原出来,采用电解法几乎是得到它们的唯一方法。 例6、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中， c（SO42-）=2mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中c（K＋）为 A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1 总化学方式： ; 总离子方程式: . (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： ___________ ，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？ 阴极附近的溶液无色变为红色 阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近,产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色. (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: . (1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: . Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O 混合遇火或遇强光爆炸 解决方法:使用离子交换膜 电解 2Al2O3 (熔融) ==== 4Al+3O2↑, 其中，Na3AlF6在电解时作熔剂，以降低Al2O3 的熔化所需要的温度 电解 电解 MgCl2 (熔融)==Mg+Cl2 ↑ NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ Na3AlF6 有关电解的计算 原则: 电化学的反应是氧化一还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等,无论是单一电池还是串联电解池,均可抓住电子守恒计算. 关键: ① 电极名称要区分清楚. ② 电极产物要判断准确. ③ 各产物间量的关系遵循电子得失守恒. 例5：用两支惰性电极插入1000mL CuSO4溶液，通电电解，当电解液的PH由6.0变为3.0时，下列叙述正确的是 A、阴极上析出11.2mL氢气（标况） B、阴极上析出32mg铜 C、阳极和阴极质量都没有变化 ?D、阳极上析出5.6mL氧气（标况） BD 例如: 电解含0.4mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生成2.24L气体(S.T.P),则应加入CuO多少克？(用惰性电极) 解析 O2 ～ 2CuO 1mol 2mol 0.1mol 0.2mol m(CuO)＝0.2×80＝16(g) 故加入16g CuO即能恢复 D （三）有关电解的计算——电子守恒规律应用 　 * 菜 单 课 后 作 业 固考基·教材回扣 析考点·重难突破 研考题·巧悟方法 提考能·随堂自测 新课标 · 化学 * 本节重点考查： (1)电解池工作原理； (2)电解原理在生产生活中的应用； (3)金属的腐蚀与防护。 多以选择题型呈现，有时也会在非选择题中要求书写电极反应或有关计算，难度中等。 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 考　情　分　析 考　纲　定　位 一、电解池原理 1.定义： (1)直流电源 (2)电解质溶液或熔融电解质 (3)固体电极材料（活性或惰性） 电能转化为化学能的装置为电解池. 2.构成 3.电极名称： 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 思考：电极的判断方法？ —还原反应 —氧化反应 阴极 阳极 氧化还原 Cu2++2e-=Cu 2Cl－－ 2e－ =Cl