物质分类(2课时)资料.ppt

* * * * * 在灯光下,有雾的夜晚,会更加明亮; 在清晨的森林、雨过天晴后的云层缝隙中都会有一缕缕明亮的光线…… 分散系！！！ * * 1、概念 分散系： 把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的混合物。 分散质：被分散的物质。 分散剂：容纳分散质的物质。 一、分散系及其分类 * * ①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂分散质 液 液 固 固 气 气 分散质 分散剂 九种分散系 空气 泡沫 海绵 云/雾 酒 珍珠 灰尘 泥水 合金 分散质 分散剂 实例 气?　气 气?　液 气?　固 液?　气 液?　液 液?　固 固?　液 固?　气 固?　固 2、分类 按照分散质或分散剂所处的状态分 * * 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、墨水 淀粉溶液、蛋白质溶液、 血液、 涂料 根据分散剂状态分 固溶胶：有色玻璃、水晶 气溶胶：烟、云、雾 胶体的分类 * * 分散系 浊液 溶液 胶体 按分散质微粒大小的不同来分 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？ * * 2、分散系的分类 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 溶液 NaCl溶液 胶体 豆浆 浊液 泥浆水 1～100 nm 较稳定、均一 1 nm 100 nm 稳定、均一 不稳定、不均一 小结： 三种分散系对比，溶液是最稳定的，而浊液是很不稳定，胶体则介于两者中间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 3、胶体 （1） 定义： 分散质粒子的大小在 1～100nm之间的分散系； 本质特征为：分散质大小在1～100nm 之间 （2） 常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质胶体、血液、豆浆、 墨水、涂料、烟、云、雾等。 豆浆 牛奶 * * （3）Fe(OH)3胶体的制备 见P26: 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 FeCl3+3H2O ═ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 4、胶体性质 （1）丁达尔效应： 【实验2－2】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生丁达尔效应 现象： 可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象。 结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能。 原因：由于胶体中分散质粒子对可见光的 （波长为400～700nm）散射而形成的。 丁达尔现象产生的原因：P26 运用：利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。 电场作用下胶体的表现？ 阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅 定义：胶体粒子在外加电场作用下向电 极(阴极或阳极)作定向移动的现象。 （2）.电泳 原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带 正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电 荷时向阳极运动。 （3）聚沉 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体 利用逐层过滤（滤纸、半透膜原理） 探究:不同分散系的本质区别------- 滤纸 半透膜 * * 补充 思考：如何分离胶体和溶液？ （半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜） 渗析:利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理:胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是： 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中 （4）.渗析 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为渗析。 一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是： 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中 氯化钠 淀粉 4、 胶体的作用 净水：胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，有凝聚作用，可以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。 * * 练一练： 1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ ） A.溶液 B.悬浊液 C.