物质的量、阿伏伽德罗常数及摩尔质量概念资料.ppt

物质的量、阿伏伽德罗常数 及摩尔质量概念理解 教学目标 1，理解物质的量、阿伏伽德罗常数的及摩尔质量的概念； 2，体会微观粒子领域知识特点 一，情景 制备得到2克氢气，需要消耗多少克锌？需要质量分数为49%，密度为1.8g/cm3的硫酸溶液多少毫升？ Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑ 56g 111.1mL 2g 问1：想象下，一个锌原子的质量和体积有多大？ 65克锌有多少个锌原子？ 微观粒子数目和宏观物体质量之间如何联系？ 问2：阿伏伽德罗是谁？如何理解阿伏伽德罗常数概念？ 集合体，如1打=12盒；1分钟=60秒； 微观粒子集合体，物质的量（n），单位：摩尔（mol） 1mol任何微观粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，约为6.02x1023，符号NA,通常用6.02x1023mol-表示。 1molH2O有多少个水分子，3.01x1023个H2O那么具有多少molH2O？ N=n?NA 例题1：下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A，摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C，1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D，国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 注意事项：1，物质的量(n)是一个用来计量微观粒子集合体的物理 量，使用时应注明微观粒子的对象； 2，物质的量四个字是一个整体，不能以任何形式简写； 二，1molH2和1molO2的分子数目相等，那么1molH2和 1molO2的质量也相等吗？为什么？ 1molH2和1molO2都具有2mol相应的原子，但是一个H和 一个O的质量不相等，所以1molH2和1molO2的质量不会相等。 有没有规律可循？ 1mol任何微观粒子的质量在数值上与其相对式量相等。如： 1molH2, 2g 1molO2, 32g 1molNaCl，58.5g 摩尔质量：每摩尔物质所具有的质量， 符号：M，单位：克/摩尔（g/mol）。 如：H2的摩尔质量，2g/mol O2的摩尔质量，32g/mol NaCl的摩尔质量，58.5g/mol m=n?M 例题2：下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ） A，1molOH-的质量为17g B，二氧化碳的摩尔质量为44克 C，铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D，一个钠原子的质量等于 23 g 6.02x1023 小结 1，m=n?M；n=m/M；M=m/n 2，N=n?NA；n=N/NA;NA=N/n 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * *