2015年高中化学星级题库第一章第一节化学反应与能量的变化三星题(含解析)新人教版选修4.docVIP

第一章 第一节 化学反应与能量的变化三星题 1．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△H减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大H只与系数有关，加入催化剂后，H不变，故B错误；物质的能量越高，键能越小，故C正确；吸热反应，升高温度，A的转化率增大所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H＋得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，正确；(a、b、c均大于零)。 下列说法正确的是 A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 【答案】B 【解析】 试题分析：A．由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B．反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ，B正确；C．反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量高于2 mol HI (g)的总能量，C错误；D．反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误，答案选B。 考点：考查反应热的有关判断与计算 4．下列有关叙述正确的是 A．如图装置所示，可准确测定中和热 B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和 50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始 终注视滴定管内溶液液面的变化 【答案】C 【解析】 试题分析：右图装置出现热量的损失，不能准确测定中和热，故A错误；中和热是指换算成生成1mol水放出的热量，故B错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，故C正确；进行中和滴定操作时，右手震荡锥形瓶，左手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视锥形瓶内颜色的变化，故D错误。 考点：本题考查酸碱中和滴定。 5．分析下图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是 A．2A＋B=2C ΔH0 B．2C=2A＋B ΔH0 C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH0 D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH0 【答案】C 【解析】 试题分析：2A(g)＋B(g)的总能量大于2C(g)的能量，所以反应吸热，焓变大于0，故C正确。 考点：本题考查热化学方程式书写。 6．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时 体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q kJ A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 【答案】C 【解析】 试题分析：同一个反应平衡常数置于温度有关，温度相同，平衡常数相等，A正确；从反应的热化学方程式可以知道，1molN2发生反应放出92.6 kJ，现放出热量为23.15 kJ，则反应的N2物质的量为：23.15 /92.6 =0.25mol， N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 起始（mol） 1 3 0 变化（mol） 0.25 0.75 0.5 平衡（mol） 0.75 2.25 0.5 NH3的体积分数为0.5/（0.75+2.25+0.5）=1/7，②将NH3完全转化为N2 和H2，相当于起始N2、 H2的物质的量分