2015高三非金属综合练习.docVIP

高三非金属综合练习 1．（12分）（2014?北京）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定． （1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2． ①气体a的成分是　_________　． ②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21　_________　+3　_________　． （2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量． ①H2O2氧化SO2的化学方程式：　_________　 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：　_________　． （3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量． ①气体a通过B和C的目的是　_________　 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是　_________　． 　 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a目的是 。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ② 3.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 ⑴A中反应的化学方程式是 。 ⑵C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。 ⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。 ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 ②进行实验，B中现象： ⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。占95%。写出CO2溶于水产生HCO的方程式 。 ⑵在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。 ①写出钙化作用的离子方程式： 。 ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： ＋ (CH2O)x＋x18O＋xH2O ⑶海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水