2015高考化学二轮专题提升练第5讲化学反应与能量(含新题及解析).docVIP

第5讲　化学反应与能量 一、小题对点练 一、反应热和焓变的分析与判断 1．(2013·上海，9改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　)。 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1 解析　根据醋酸逐渐凝固说明NH4HCO3与盐酸的反应是吸热反应，则A、C错误，B正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D错误。 答案　B 2．(2014·深圳模拟)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋ClClO＋O2　ΔH1，ClO＋OCl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是 (　　)。 ①反应O3＋O2O2的ΔH＝E1－E3　②反应O3＋O2O2是放热反应　③ΔH＝ΔH1＋ΔH2　④大气层中的臭氧无法再生 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 解析　由题图可知反应O3＋O2O2为放热反应，ΔH＝－(E2－E3)；根据盖斯定律，由第一个热化学方程式＋第二个热化学方程式可得O3＋O2O2，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2；闪电会使反应3O22O3发生，即臭氧可再生。 答案　B 3．(2014·盐城调研)下列叙述正确的是 (　　)。 A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，ΔH0 C．已知C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－196.8 kJ·mol－1，则碳的燃烧热是ΔH＝－196.8 kJ·mol－1 D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的能量 解析　A项，反应热与反应条件无关；B项，反应放热时ΔH0；C项，燃烧热所对应的可燃物的物质的量应为1 mol；D项，20.0 g NaOH的物质的量为0.5 mol，发生中和反应放出的热量为0.5 mol×57.4 kJ·mol－1＝28.7 kJ。 答案　D 4．(2014·苏锡常镇一调)下列关于反应过程中能量变化的说法，正确的是(　　)。 A．右图中a、b曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1 解析　反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，ΔH0，A错误；完全燃烧时释放的能量多，但是ΔH0，则ΔH1ΔH2，B错误；ΔH的值与反应条件无关，C错误；ΔH＝＋100 kJ·mol－1，说明为吸热反应，如图： ， Ea(正)为正反应活化能，Ea(逆)为逆反应活化能，D正确。 答案　D 5．(2014·徐宿三模)将除去氧化膜的某金属片投入一定量的稀盐酸中，产生氢气的速率与时间的关系及反应过程中能量的变化分别如图1、图2所示。下列说法不正确的是 (　　)。 A．图1中ab段说明反应放热使温度升高，反应速率加快 B．由图1可知，不同时刻溶液中的pH关系为cba C．由图2可知，无催化剂时的反应热比有催化剂时的大 D．由图2可知，有催化剂时正反应的活化能为E1＋E3－E2 解析　金属与盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，使反应速率减慢，是放热反应，温度升高，使反应速率加快，图1中ab段速率加快，说明反应放热使温度升高，反应速率加快，A正确；bc段主要是因为盐酸浓度减小导致速率减慢，随着反应的进行，盐酸浓度降低，酸性减小，pH增大，即cba，B正确；反应热是反应物与生成物的能量差，与催化剂无关，C错误；由图2可知，有催化剂时正反应的活化能为E1＋E3－E2。 答案　D 6．[2014·浙江理综，27(3)]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)