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有机化学部分性质总结物理性质1、状态(常温)气态:n≤4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷液态:低级（十碳以下）醇、醛、酸、酯 油酸等固态:苯酚，草酸，苯甲酸、硬脂酸，软脂酸等2、密度比水轻：所有烃类、酯、 油脂比水重：硝基苯、溴苯、CCl4、溴乙烷及大多数卤代烃、液态苯酚 沸点①同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。 如甲烷＜ 乙烷＜ 丙烷 ＜丁烷＜戊烷＜..... ②链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。 如：正戊烷 ＞异戊烷 ＞新戊烷③芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，邻位＞间位＞对位。 如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 ④对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃 ⑤同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。 如：油酸的沸点＜硬脂酸⑥不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞ 脂肪醛⑦酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。如乙酸＜乙酸钠 ⑧分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。例1： 2-甲基庚烷＞正庚烷＞2-甲基己烷＞3,3-二甲基戊烷＞正戊烷例2：下列沸点大小，前者低，后者高的是 （ ）. 苯酚和苯酚钠 B、软脂酸和油酸 C、丁烯和乙烯 D、丁烷和2-甲基丙烷 解析：A对，苯酚盐的熔沸点大于苯酚；B错，软脂酸常温固态，油酸常温液态，碳原子相近的高级一元脂肪酸，烃基中C=C越多，沸点越低；C错，同系物中C数越多，沸点越高；D错，同类同分异构体，支链多，沸点低。答案是A。4. 熔点A.直链烷烃 支链数↑,熔点↑(C3以后). 由此可见:含偶数C,熔点↑的多;含奇数C,熔点↑的少.从而形成了偶上奇下两条曲线. 在晶体中,分子间作用力不仅取决于分子的大小,还于晶体中晶格排列的对称性有关. 含偶数碳原子的碳链具有较好的对称性,晶格排列紧密. B. 同分异构体 支链数↑,熔点↓(不利于晶格的紧密排列). 对称性↑,熔点↑;高度对称的异构体 直链异构体 溶解度说白了，就是相似相溶。相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 　　 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等） 　　3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。 　　另外，极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。 羟基数目相同，分子量越大越难溶。 羟基数目不同，碳原子数相同，羟基越多越易溶。 羧基同理。例：比较在水中的溶解度：HOCH2CH2CH2CH2OH＞(CH3CH2)2O＞CH3CH2CH2CH2CH2OH＞CH3CH2CH2CH3 化学性质酸性·碳数小的酸性强·碳数相同时,支链多的,大的酸性强·支链相同时,支链靠近羧基的酸性强·有卤原子取代的(如一氯乙酸,CH2ClCOOH比乙酸酸性强)较强,卤原子越多越强·供电子基:对外表现负电场的基团. 对羰基C=O具有供电子效应,也就是增加羰基的电子云密度,削弱其吸电子性,降低α-H酸性的基团有： 烷基-R、烷氧基-OR、羟基-OH、碳碳双键 C=C、苯基-C6H5 例：(CH3)3C (CH3)2C CH3CH2 CH3 H ·吸电子基:对外表现正电场的基团. 对羰基C=O具有吸电子效应,也就是降低羰基的电子云密度,增加其吸电子性,增加α-H酸性的基团有：NO2 CN F Cl Br I C三C 例：Cl3C-COOH＞Cl2CH-COOH＞ClCH2-COOH＞CH3-COOH甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇乙二酸（草酸 最简单二元酸HOOCCOOH）＞甲酸＞醋酸＞碳酸·从诱导效应上来讲，电负性大于氢的都是吸电的，电负性小于氢的都是供电的，但是烷基都属于供电的。 从共轭效应上来讲，有孤对电子的都属于供电的，有双键或三键的都属于吸电的，但是碳碳双键和苯基例外，它们是供电的。自由基的稳定性·烯丙基（苯甲基）＞叔＞仲＞伯＞甲基＞乙烯基（CH2＝CH）·单原子自由基如CL-,BR- I-取决于电负性和非金属性大小,如越大则越不稳定·甲基越多越稳定·苯基 C6H5-＞CH3-＞C2H5-＞NH2-＞NO2-·空间构型越对称越稳定.如：四苯基正碳离子＞甲基正碳离子·有电子离域效应