2014届高考化学总复习 热点专题 高考中化学工艺流程题(30张ppt).pptVIP

高考中的化学工艺流程题;1．工艺流程题的特点 一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线索进行设问，使问题情境真实。二是试题内容丰富，涉及化学基础知识的方方面面，能考查考生对化学知识的掌握和应用情况，同时考查考生解决化工生产中的相关问题的迁移推理能力。三是试题新颖，阅读量、思维含量较大，考查考生的资料收集、处理能力。该类试题常涉及的知识点有： (1)氧化还原反应的判断。 (2)化学方程式或离子方程式的书写。;(3)化学反应速率和化学平衡理论的应用。 (4)化学反应中的能量变化。 (5)与化学实验相结合的实验操作，如除杂、分离、提纯、检验等。 (6)环境保护与绿色化学。? 2．熟悉工业流程常见的操作与名词 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词： ①加快反应速率。 ②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。;水浸：与水接触反应或溶解。 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)。 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。 (2)分离提纯阶段的常见考点： ①调pH除杂： a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。;例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示;b．调节pH所需的物质一般应满足两点： 能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 ②试剂除杂。 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。;④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使化学平衡向着题目要求的方向移动。 ⑤萃取。 (3)获得产品阶段的常见考点： ①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发加热时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气氛中加热，以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。;[典题例析];(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是__________(用化学方程式表示)。 ②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是__________。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：;2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2 2S2O＋I2===2I－＋S4O ①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为_________________________________________。 ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。;; [解析]　(1)铜与稀硫酸不反应，加入H2O2可以将铜氧化为CuO，CuO与稀H2SO4反应。H2O2不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气逸出。(2)根据碘遇淀粉变蓝色的性质，可用淀粉作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，滴入Na2S2O3标准溶液至溶液的蓝色完全褪去，即证明I2全部反应。若溶液中的H2O2没有除尽，H2O2具有强氧化性，会氧化I－生成I2，导致Na2S2O3标准溶液使用量偏多，从而算出的Cu2＋含量偏高。(3)Fe2＋与Zn2＋完全沉淀时的pH相差不大，直接沉淀会使生成的Zn(OH)2不纯，故可先加入氧化剂H2O2;(使用该氧化剂不引入杂质离子)将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节pH至3.2～5.9之间，目的是将Fe3＋全部沉淀，保证Zn2＋不沉淀。过滤后，再调节pH大于8.9，使Zn2＋全部沉淀，但是pH不能超过11，否则Zn(OH)2会被溶解。最后煅烧Zn(OH)2使其分解得ZnO。 [答案]　(1)①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　②加热(至沸);(2)①淀粉溶液　蓝色褪去　②偏高 (