第一节_构成物质的基本微粒_课时二.ppt

1、一个氨分子（NH3）是由1个氮原子和3个氢原子构成的，计算氨的相对分子质量。 2、计算尿素［CO(NH2)2］的相对分子质量。 （ 17 ） （ 60 ） 你会吗 四、离子—带电荷的微粒 1、分类 阴离子—带负电荷的微粒 2、书写方法—离子符号 阳离子—带正电荷的微粒 Mg2+ Cl－ Na+ O2- 镁离子 氯离子 钠离子 氧离子 离子符号的写法： ⑴ 在元素符号的右上角标注离子所带电荷； ⑵ 数字在前，“+”、“-”号在后； ⑶ 离子所带电荷数为1时，1省去不写。 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数 阳离子中：质子数电子数 阴离子中：质子数电子数 原子和离子的联系和区别 （原子不带电） （带正电） （带负电） 离子符号的意义： Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷 2 表示2个镁离子 原 子 硫S、铁Fe、氦气He O2 H2 H2O NaCl CaO 结合 结合 分解 聚集 结合 物质与构成微粒之间的关系： 离子 得到或失去e 物质 物质 物质 分 子 失去或得到e 1、 1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球结构，符号为C60，由此可知，它的一个分子是______________构成的，其相对分子质量为______。 60个碳原子 720 一、原子的构成 1、原子 原子核（+） 核外电子（ ） 质子（+） 中子（不带电） （电中性） 2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 二、离子——构成物质的一种微粒 1、概念 2、离子分类 3、离子的表示方法 三、原子、离子、分子的关系 本节总结： 化学总复习课件一 制作：邹伟 2014-4-16 天道酬勤、努力拼搏 珍惜时光、收获芬芳 第一讲 构成物质的几种微粒 ——分子、原子、离子 二氧化碳由二氧化碳分子构成 铜中含有铜原子 氯化钠由钠离子和氯离子构成 金刚石由碳原子构成 构成物质的基本微粒有分子、原子和离子 联想与启示 电解水可以得到氢气与氧气。氧气能助燃，氢气能燃烧，水能灭火，他们各有自己独特的性质。 为什么水不具有氢气和氧气的性质呢？ 构成水、氢气、氧气的微粒（分子）不同 同种分子性质相同，不同种分子性质不同 意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（AmedeoAvogadro，1776～1856)提出了分子学说。 分子是构成物质的一种微粒 氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。这些物质是许多分子聚集而成。 氧气分子 水分子 氢气分子 水 氢气 氧气 大量的分子聚集在一起，就形成了我们能感知到的物质。 常见由分子构成的物质 O2 H2 N2 H2O CO2 CO HCl CH4 SO2 NH3 酒精 蔗糖 葡萄糖 要记住哟：常见气体、水等 每个水分子约为3×10-26kg，计算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的个数为 多少？答案： 分子有一定的质量和体积，但分子很小，肉眼看不见，不能用天平来称量。 分子总在不断运动，分子间有一定间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 1.7×1021 个 分子有多大 水分子 氧气分子 二氧化碳分子 放大了几十万倍的分子才这么大 1、水变成水蒸气 水分子运动到空气中去了，分子本身没有发生改变，水分子间的距离增大了。这一变化属于物理变化。 电解水时，水分子又发生了怎样的变化呢？ 分子可以再分吗 2、在水分解的过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？ 水分子分解为氢原子和氧原子，可以认为分子在化学变化中可分； 化学变化中原子可以重新组合成新的分子；两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧气分子，看到在化学变化中原子没有再被分割。 分子在化学变化中可以再分 分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 物理变化中分子本身不变，而化学变化中分子种类改变 分子原子的区别：化学变化中分子可分，原子不可分。 结论 化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。原子是构成物质的又一种基本微粒，常见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都是由原子直接构成。 原子小但现代技术可操纵原子。 常见由原子构成的物质 金属（铁、铜、铝、镁等） 稀有气体（氦气、氖气、氩气） 固体非金属（金刚石、石墨、硫、磷、