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第三章《金属及其化合物》复习课 学习目标 （1）掌握金属单质（Na、Al、Fe）的物理性质、化学性质；学会使用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积在化学方程式的计算方法； （2）掌握钠、铝、铁等重要金属化合物的性质；掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色； （3）了解各种金属的用途以及常见合金的应用； 学习重点 1、钠的氧化和钠与水的反应； 2、铝与氢氧化钠溶液的反应； 3、氢氧化铝、氢氧化铁的性质， 学习难点 1、钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液反应的实验现象观察 2、物质的量在化学方程式计算中的应用 3、两性氢氧化物概念的形成，Fe2+ 与Fe3+之间的转化。 一 金属的化学性质 1金属的通性 金属活动顺序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Pt、Au 与非金属反应 Cl2 在一定温度下都能直接化合，变价金属生成高价金属氯化物 不反应 S 在一定温度下与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属硫化物 不反应 O2 常温下易氧化，点燃生成过氧化物 常温生成氧化膜 在潮湿的空气中被氧化 点燃反应 加热化合 不反应 与H2O反应 常温下生成碱和氢气 与热水 反应 有碱存在下与水反应 与高温水蒸气反应 不反应 不反应 与反应 生成盐和氢气 不反应 不反应 与氧化性酸反应 不生成氢气，浓硫酸和浓硝酸常温下使铁、铝钝化 产生NO2、NO、SO2 不反应 与盐溶液的反应 先与水反应，生成的碱再与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 不反应 碱的稳定性 受热不分解 加热分解 常温分解 自然界存在 化合态 化合态 游离态 冶炼方法 电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物) 热还原法 热分解或其它方法 二 钠及钠的化合物 1.钠的性质 （1）钠的物理性质： 色、质 、密度比水 、熔点 。 （2）钠的化学性质： a与非金属反应：与Cl2反应 与S 反应 b与O2反应：缓慢氧化： (白色固体) 剧烈燃烧： (淡黄色固体) C与H2O 反应： 离子反应方程式 d与酸反应：写离子方程式 e与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 与CuSO4反应 与FeCl3 反应 与 NH4Cl反应 f与熔融盐： 与TiCl4反应 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 化合价 O(-2) O(-1) 颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末 化学性质 O2 2Na2O+O2 ==Na2O2 --- CO2 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑ H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ HCl Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ SO2 Na2O+SO2==Na2SO3 Na2O2 +SO2 ==Na2SO4 类别 碱性氧化物 过氧化物 2.钠的氧化物 3.碳酸钠和碳酸氢钠 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色粉末 水溶性 易溶于水 能溶于水 溶解度大小比较: Na2CO3 NaHCO3 溶液与酚酞 变红 变红 颜色深浅比较: Na2CO3 NaHCO3