一、有机物的沸点.pptVIP

082班： 15号谭伟燕，20号梁春丽 有机物的物理性质 有机物的物理性质一般包括：气味，能否挥发及以下主要的几点： （一）、熔沸点 （二）、状态 （三）、 相对密度 （四）、溶解度   一、有机物的沸点 1： 液体沸点的高低决定于分子间引力的大小，分子间引力越大，使之沸腾就必须提供更多的能量，因此沸点就越高。分子间的引力称范德华力，它包括取向力、诱导力和色散力。除此之外还有一种力叫氢键，它的存在也对有机物的沸点有重要影响。 2：有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。 3：分子间引力的大小取决于分子结构，所以归根到底，有机物沸点的高低取决于分子本身的结构。其变化规律可以归纳为以下几个方面。 1．结构相似看分子量 2．同类同分异构体看支链 3．分子量相同看分子极性 4．不要忘记看氢键 1．结构相似看分子量 　 对结构相似的有机物，其沸点高低主要由他子量的大小来决定。因为分子量越大，分子间的范德华力越大，沸点就越高。例如正烷烃系列： 　 正烷烃是非极性分子， 分子间主要存在色散力。 正烷烃分子的分子量越 大即含碳原子数越多， 原子个数也就越多， 色散力当然也就越大。 因此，正烷烃的沸点随 着碳原子数的增多而升高。 2．同类同分异构体看支链 在有机物的同分异构体中，分子中所含的支链越多，其沸点越低。如戊烷的三种同分异构体的沸点如下： 名称 正戊烷 异戊烷 新戊烷 　　　 　 沸点 36.1 　　27.9 　　9.5 （℃） 分子中支链的增多，使分子间相互靠近受到阻碍，分子间接近程度或者说分子间接触面积减小。由于色散力只有近距离内方能有效地产生作用．因此随着分子中支链的增多，分子之间距离增大，必然表现出有机物沸点的降低。 3．分子量相同看分子极性 如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。这样，极性分子之间的分子间力比非极性分子要大得多，所以使沸点升高。例如分子量相同的丁烷和丙酮： 名称 分子量 结构 沸点（℃） 　　 丙酮 58 CH3COCH3 56.2 　 丁烷 58 CH3CH2CH2CH3 -0.5 　　 丙酮分子中含有羰基，由于碳氧电负性不同，碳原子上带有部分正电荷，氧原子上带有部分负电荷。当这样的极性分子相互接近时，势必产生较大的分子间力，从而表现出沸点值较大程度地升高。 4．不要忘记看氢键 如果有机物分子间能形成氢键，在液态时，分子间就能通过氢键结合形成较大的缔合体。这样的液体沸腾气化时，不仅要破坏分子间的范德华力，而且还必须消耗较多的能量破坏分子间的氢键，因此，含有氢键的有机物较之分子量相近的其它有机物，应具有反常的高沸点。例如甲醇和乙烷： 　　 名称 分子量 结构 沸点（℃） 　　 甲醇 32 CH3OH 64.9 　 乙烷 30 CH3CH3 -88.6 　　 醇的沸点反常高就是由于其分子间有较强的氢键而发生缔合。除了醇之外，酚、羧酸和胺等也含有氢键，其沸点也相应较高。 二、有机物的状态 物质的状态与熔沸点密切相关，它们都决定于分子间作用力的大小。  由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。  1、?随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。如通常状况下?、?呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。