物理化学第七章习题解.pptVIP

物理化学习题 解 答 7.19 题 7.19 题解 7.19 题解 7.22 题 7.22 题 7.22 题 7.22 题 7.22 题 7.24 题 7.24 题 7.31 题 7.31 浓差电池， 其中 ； 。已知在两液体接界处 离子的迁移数的平均值为 。 （1）写出电极反应； （2）计算出25℃时液体接界电势 及电池电动势E。 7.31 题解 解：1）负极反应 正极反应 电池反应 2）因是双液的浓差电池，故在两浓度不同溶液之接界处形成液体接界电势的计算公式为 已知 7.31 题解 7.31 题解 7.35 题 7.35 电池 在25℃时，当某溶液为pH=3.98的缓冲溶液时，测得电池的电动势E1=0.228V；当某溶液换成待测pH的溶液时，测得电池的电动势E2 =0.345V。试计算待测溶液的pH。 7.35 题解 解：负极反应 正极反应 电池反应 7.35 题解 7.37 题 7.37 (1) 应用表7.7.1的数据计算反应 7.39 题 7.39 已知25℃时 , , 试计算25℃时电极 的标准电极电势 。 7.39 题解 解：方法一： 7.39 题解 设计电池二： 7.39 题解 显然： 7.39 题解 方法二： 7.39 题解 设计电池二： 7.39 题解 显然： 7.39 题解 方法三： (1) Fe3+ + e = Fe2+ (2) Fe3+ + 3e = Fe (3) Fe2+ + 2e = Fe 因 (3) = (2) - (1) 故 7.39 题解 7.40 题 7.40 已知25℃时AgBr的溶度积 ， 。试计算25℃时 （1）银－溴化银电极的标准电极电势 ； （2） AgBr(s)的标准摩尔生成吉布斯函数。 7.40 题解 解：(1) 设计电池 Ag|Ag+(a) || Br-(a)|AgBr(s) | Ag(s) 则电池反应为 7.40 题解 7.40 题解 (2) 设计电池 Ag| AgBr(s) | Br-(a)| Br2(l) 则电池反应为 Ag (s) + 1/2Br2(l) = AgBr(s) 故 7.41 题 7.41 25℃下用铂电极电解1mol?dm-3的H2SO4。 (1) 计算理论分解电压； (2) 若两电极面积均为1cm2，电解液电阻为100Ω，H2(g)和O2(g)的超点势?与电流密度J的关系分别为： 7.41 题解 解：(1)所谓理论分解电压是指外加电压比可逆原电池电动势大一点时，此时的原电池就变为电解池，所加的外加电压称理论分解电压。用铂电极电解硫酸水溶液实为电解水，所以，电极反应如下 阳极反应 阴极反应 电池反应 7.41 题解 所得电解产物H2(g)和O2(g)便构成以下的原电池： 7.41 题解 (2) 当流过电解池电流不是无限小时，则因极化作用导致外加电压要增加，而且与流过电极的电流密度有关。从题给数据可算出电流密度。 7.41 题解 问当通过的电流为1mA时，外加电压为若干？ 在此电流密度时，电极上析出氢气的超电势 * * 武汉理工大学 7.19 电池 在25℃时电动势为0.9647V，电动势的温度系数为1.74×10-4V?K-1。 （1）写出电池反应； （2）计算25℃时该反应的 以及电池恒温可逆放电时该反应过程的 。 解：(1) 负极反应： 正极反应： 电池反应： (2) 7.22 在电池 中，进行如下两个电池反应： 应用表7.7.1的数据计算两个电池