10.11.26.溶解度.pptVIP

课题二 溶解度 课前准备 1、什么是溶液？什么是溶质、溶剂？ 2、溶液的特征是什么？ 3、什么是乳浊液？ 4、列举两个生活中常见的溶液。 一、饱和溶液 课堂练习 我学到了什么： 一、饱和溶液与不饱和溶液 概念、区分 二、饱和溶液与不饱和溶液的转化 转化的方法、结晶的方法 三、浓溶液与稀溶液 课堂巩固 1、饱和溶液降低温度析出晶体后,剩下的溶液是( ) A.稀溶液 B.浓溶液 C.不饱和溶液 D.饱和溶液 2、20℃时，从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后，则剩下的溶液一定是( ) A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．变浓 D．变稀 3、一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化的是( ) 4、对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有( ) ①降低温度 ②升高温度 ③加同种溶质 ④加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②⑤ 课后思考 5、下列有关溶液的说法正确的是( ) A.不饱和液变成饱和液,其溶质质量分数一定增大 B.饱和液析出晶体后,其溶质质量分数一定减小 C.只要温度不变,饱和溶液溶质质量分数一定不变 D.升温时饱和溶液可能析出晶体 谢谢！thanks 比比谁做得快！ * * 物质能不能无限制的溶解在一定量水中呢？ 现象 结论 再加5ml水，搅拌。 再加2gNaCl，搅拌。 向盛有10ml水的烧杯中加入2gNaCl，搅拌 操作 我来试一试 全部溶解 不能全部溶解 又溶解了 溶剂量一定时，溶质溶解的量是有限的 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 1、饱和溶液： 　 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还 能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的不饱和溶液。 2、 不饱和溶液： 问题1、从实验看出饱和溶液与不饱和 溶液的根本区别是什么？ 3、确定某溶液是否饱和的方法 在一定温度下，看溶质是否继续溶解 问题3、如何判断某一溶液是否饱和？ 如果有失去标签的两瓶KNO3溶液，哪瓶为饱和 溶液？哪瓶为不饱和溶液？ 问题2、溶解了NaCl的饱和溶液，能否 继续溶解其他溶质？ 在饱和溶液和不饱和溶液的定义中，指明了“一定温度”和“一定量溶剂”两个条件，当改变温度时会怎样呢 ？ 加热 再加入3gKNO3（可继续加热） 结论 现象 冷却 再加入2gKNO3 向10ml 水中加入2gKNO3 操作 溶解 不能全 部溶解 溶解 溶解 析出 晶体 加热时KNO3溶液由饱和变为不饱和 降温时又从不饱和变为饱和 二、饱和溶液与不饱和溶液的转化 加入溶剂 升温 蒸发溶剂 加入溶质 降温 饱和溶液 不饱和溶液 温度变化适用于大多数固体物质 结晶蜂蜜 1、要使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（ ） A取出一些硝酸钾溶液 B加水 C加硝酸钾 D蒸发水 B 三、浓溶液与稀溶液 在等量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液 含溶质较少的溶液——稀溶液 饱和溶液或 不饱和溶液 结论 浓溶液或 稀溶液 10亳升水+0.1克氢氧化钙 10亳升水+2克氯化钠 操作 饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 四、海水提取食盐的过程 贮水池 海水 蒸发池 结晶池 多种化工产品 氯化钠 母液 食盐 （粗盐） 问题1、用海水提取食盐的过程中，用到 了我们今天学习的哪个知识点？ 问题2、粗盐的主要成分是什么？粗盐提 纯的步骤是什么？ D A C A 4、结晶 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶 体的形式析出的过程。 硝酸钾晶体 结晶的方法： 1、降温结晶（冷却热饱和溶液） 2、蒸发结晶 *