06到11年青岛中考化学海水中的化学题.docVIP

（11）12.海水晒盐后剩余的母液称力囟，可提取多种化工原料。从囟中提取溴的方程式为：2NaBr+C12=Br2+2NaCl该反成的基本属于 A化反应 分解反应 C.置换反应 D.复分解厦应 20.右是甲乙两种体物质的度曲线。下列说法中， A.甲物质的受温度比乙物质大 ℃时甲乙两种物质的的 C.可来方法使甲物质的不饱和变为饱和溶液 D℃时甲物质的饱和的溶质质量分数为30％ 21.”是著名氏制碱法”重要反应，反应生成的一种盐时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识的是 A在加压的条件下向饱和盐水中通二氧化碳，更有利于反应的 B.析晶体后为C.该条件下的溶解度小 D22.为中含有的酸钠，、氯化钙等杂质，应过的氯化钡、氯氧化钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水该工程示意如下：对该的认识中是 A①操作中需要进行搅拌，的提化钠的度 ④两可以颠倒 ⑤操作得的沉淀中共有三种物质 D加入盐酸的目的是除去过量氢氧化和碳酸，将滤的pH调为7 ．右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法中正确的是 A．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，均变成不饱和溶液 B．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180g C．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 ．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格： ⑴用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： ①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。 ②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。 ③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_____________________________________________________________。 ⑵图是海水“制碱” ①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：______________________________________。 ②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：_____________________________。 （09） 18．如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列 叙述正确的是 A．a的溶解度大于b的溶解度 B．a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小 C．在t℃D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a 26．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离 （06） 12．下图是分离与提纯海水的流程： 下列有关认识错误的是 A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱 （11） 12、C 21、AC 22、BD （10） 14、C 26.⑴①除尽氯化镁 ②BaSO4和BaCO3③在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止⑵①氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应 ②2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 说明：化学方程式每个2分，其余每空2分，共6分；答案合理即得分。 26、（1）CaO + H2O == Ca(OH)2 （2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡 10 20 30 40 50 10 20 30 温度/℃ 溶 解 度 /g t a b 海水 粗盐 溶解 ① BaCl2溶液 ② NaOH溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 沉淀 滤液 盐酸 ⑥ 蒸发、结晶 烘干 精盐 苦卤 石灰乳 MgCl2溶液 盐酸 Mg(OH)2 一定条件 MgCl2 通电 Mg Cl2 MgCl2 KCl MgSO4 溶解度/g 温度/℃ t1 t2