平衡,转化率,等效平衡.ppt

与平衡有关的转化率问题 等效平衡 能力层面?学科素养培优 金版教程 · 高三一轮总复习 · 化学 第八章 第2节 第*页 高三第1轮总复习 · 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 第2节　化学平衡状态　化学平衡的移动 知识层面?主干层级突破 金版教程 · 高三一轮总复习 · 化学 第八章 第2节 第*页 考点一　可逆反应和化学平衡状态 一|知识梳理 1. 可逆反应 (1)定义 在条件下既可以向反应方向进行，同时又可以向反应方向进行的化学反应。例如： N2＋3H22NH3　2SO2＋O22SO2。 同一 正 逆 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“”表示。 小于 2. 化学平衡的建立 以CO(g) ＋ H2O(g)CO2(g) ＋ H2(g) 反应为例。 在一定条件下，将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应： (1)反应刚开始时：反应物的浓度，正反应速率。 生成物的浓度为，逆反应速率为。 (2)反应进行中： 反应物的浓度，正反应速率。 生成物的浓度，逆反应速率。 (3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率，此时，反应物的浓度，生成物的浓度也。 最大 最大 0 0 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 相等 不再改变 不再改变 正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示： 3. 化学平衡状态的定义 在一定条件下的里，相等，反应混合物中保持不变的状态。 4. 化学平衡状态特征 (1)“逆”指化学平衡研究的对象是。 (2)“动”指化学平衡是一种，反应达到平衡状态时，反应并没有停止。 (3)“等”指相等，都大于零。 (4)“定”指平衡体系混合物中，一定，不再随时间改变而改变。 (5)“变”指当改变时，原平衡被破坏，会使，在新条件下建立新的平衡。 可逆反应 正反应速率和逆反应速率 各组分的浓度 可逆反应 动态平衡 正反应速率和逆反应速率 各组分的浓度 外界条件 化学平衡发生移动 易错警示　　(1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。 (2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。 (3)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。 (4)化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果，反应混合体系中各组分的浓度不变，但反应物与生成物的浓度不一定相等，与方程式的计量系数不一定成比例。且一经建立化学平衡状态，不会因时间的变化而变化，但因外部条件的改变会引起化学平衡的改变。 1．甲：2H2＋O22H2O、 乙：NH4ClNH3＋HCl、 丙：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O、 丁：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O 四个反应中哪些属于可逆反应，哪些不是？ 提示：丙属于可逆反应，甲、乙、丁不属于可逆反应，因为不是在相同条件下。 2．各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比时，反应是否达到平衡状态？ 提示：不一定是平衡状态，因为此条件并不能说明各组分的物质的量不再变化了。二|递进题组 题组一极端假设法界定可逆反应中各物质的浓度范围1.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2)＋c(SO3)＝0.5 mol·L－1 答案：C 解析：　　　　2SO2(g)　＋　O2(g)　　2SO3(g) c(某时刻) 0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 向右进行完全 0 0.1 mol·L－1 0.4 mol·L－1 向左进行完全 0.4 mol·L－1 0.3 mol·L－1 0 A项，由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4 mol·L－1，故A错误；B项，SO2与SO3浓度不会均为0.15 mol·L－1，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故B错误；C项，由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4 mol·L－1，大于0，则可能为0.25 mol