化学1必修22《离子反应》教学课件.pptVIP

练习：写出下列反应的离子方程式 (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应 (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应 (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 (4)硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应 SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ 不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 H+ + OH- = H2O 3. 离子方程式的意义 [分组实验2-3] 操作方法及步骤 现象及离子方程式 1.向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液 2.向盛2 mL NaOH 溶液的试管中滴加酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸，直到无色 3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的试管中加入2 mL 稀HCl 产生白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓ 红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O 有无色无味气体产生2H++CO32-=CO2↑+H2O 4.离子反应发生的条件 离子反应（复分解型）发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H2O等） 5.溶液中常见的离子反应 1. 复分解型离子反应 反应本质——有难溶物、难电离物或气体（挥发性）物质生成 2.离子间的氧化还原反应： （以后介绍） 离子反应 离子反应 1.定义:有离子参加的化学反应称为离子反应。 2.离子方程式的书写 3.离子反应（复分解型）发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H2O等） 讨论： CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合，能否发生反应? 知 识 要 点 小 结 离子反应及其发生的条件 下列离子方程式的书写是否正确，为什么? ①铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 OH－ +H+= H2O ③碘化钾溶液与适量溴水反应 I－+Br2=I2+Br－? 不符合客观事实，缺↑符号 拆分错误：醋酸不能拆成离子 不符合守恒规律 讨论与分析 以化学小魔术“滴水点灯” 引入 展示金属钠 最好用红水染白纸晾干效果更好 第二章 化学物质及其变化 第二节 离 子 反 应 课时1 酸碱盐 在水溶液中的电离 生活中的问题 湿手更易触电，原因是什么？ 电流——带电粒子的定向移动 湿——“水”（很多物质的良好溶剂） NaCl 一. 酸碱盐在水溶液中的电离 让我 好好想想 ？？？ 化学问题：NaCl溶液导电性研究 1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性 纯水 NaCl晶体 NaCl溶液 溶解 ？ 不导电 导电 酸碱盐在水溶液中的电离 NaCl的电离 【关键词】 将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。 酸碱盐在水溶液中的电离 氯化钠在水中的溶解和电离 1. 电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够 导电的化合物。 非电解质：无论是水溶液和熔化状态下都 不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 如：蔗糖、酒精等 【特别提醒】 导 电 2. 电离 电解质溶于水或熔融状态时生成自由移动离子的过程 电离 过程可以怎么表示出来呢？ 【讨论与思考】 3. 电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离的方程式叫做电离方程式 例如： NaCl 溶于水时发生电离生成Na+和Cl-电离方程式： NaCl == Na+ + Cl- 电离方程式 写出下列物质的电离方程式 第三组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4 第一组 HCl H2SO4 HNO3 第二组 NaOH Ba(OH)2 KOH 分组练习 酸碱盐在水溶液中的电离 【信息提示】 电离方程式书写的步骤： 1.写——等号左边写出化学式； 2.等号右边写出阳离子、阴离子符号——离子所带电荷与相应的元素的化合价相同 3.配——阴、阳离子前面配上系数。阴阳离子所带电荷总数相等； 4、检验——“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷） 电离方程式 第一组 HCl =H+ + Cl- H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- 第二组 NaOH=Na++OH- Ba(OH)2=Ba2