第节 污染物在水中的转化.pptVIP

第三章 水体环境 同理Cl_的络合作用： Hg2+ + Cl_ → HgCl+ β1 =K1 Hg2+ + 2Cl_ → HgCl2 β 2 =K1K2 Hg2+ + 3Cl_ → HgCl3_ β 3 =K1K2K3 Hg2+ + 4Cl_ → HgCl42_ β 4 =K1K2K3K4 [HgCl2 ] [Hg+] [Cl_ ]2 β2= [HgCl3 _ ] [Hg+] [Cl_ ]3 β3= [HgCl32 _ ] [Hg+] [Cl _ ]4 β4= [HgCl+] [Hg+] [Cl _ ] β1= [Hg] =[Hg2+] + [HgCl+] + [HgCl2 ] + [HgCl3 _ ] + [HgCl32 _ ] = [Hg2+] {1 + β1[Cl _ ] + β2[Cl_ ]2 + β3[Cl_ ]3 + β4[Cl _ ]4 } 第三章 水体环境 OH _ 和Cl_ 对难溶重金属化合物的影响 难溶重金属化合物，其配位体在水中的溶解度可以相应提高。 难溶重金属化合物，其配位体不易被水中的胶体或虚悬浮物体所吸附沉降，增加重金属的迁移能力。 4、重金属的胶体化学吸附迁移转化 5、某些胶体物质的甲基化作用 第三章 水体环境 第四节 水体环境污染与控制 一、水体污染的防治与管理 二、废水处理方法 第三章 水体环境 一、水体污染的防治和管理 （一）制定水环境质量标准 （二）水体污染的防治对策 1、水质标准 （一）制定水体环境质量标准 第三章 水体环境 是为了保障人体健康，维护生态平衡，保护水资源，控制水污染，在综合水体自然环境特征、控制水体环境污染的技术水平及经济条件的基础上，所规定的水环境中污染物的允许含量、污染源排放污染物的数量和浓度等技术规范。 类型： 按水体的类型：地面水水质标准、地下水水质标准、海洋水水质标准。 按用途的类型：生活饮用水、农业灌溉水、工业用水、渔业用水、娱乐用水等。 2、工业废水的排放标准 第三章 水体环境 1、减少耗水 （二）水环境污染的防治对策 2、建立城市污水处理系统 3、调整工业布局 4、加强水资源的规划管理 第三章 水体环境 二、废水处理方法 （一）废水处理的基本方法 （二）城市污水处理 第三章 水体环境 1、物理法 （一）废水处理的基本方法 沉淀（重力分离）：利用废水中悬浮物与水的比重不同的原理。 过滤法：是用过滤介质截留废水中的悬浮物质。 离心分离法：废水中的悬浮物质借助离心设备，在离心力的作用下，悬浮物与水分离。 浮选（气浮）法：此法是将空气打入废水中，使废水中的乳状油粒粘到气泡上。油粒随气泡浮至水面，形成油渣而被除去。 蒸发凝结法：将废水加热至沸腾、气化，使溶质得到浓缩，在冷却结晶。 反渗透法：将废水通过一种特殊的半渗透膜，在一定的压力下，将水分子压过去，而溶质则被膜所截留，废水得到浓缩，而压过的水就是处理过的水。 第三章 水体环境 2、化学法 混凝法：水中的胶体物质，通常带有负电荷，胶状物质互相排斥不能凝聚，多形成稳定的混合液。向水中投入相反的电荷的混凝剂，使胶体丧失稳定性，在分子作用力下凝聚成大颗粒下沉。 萃取法：将不溶于水的溶剂注入水中，使废水中的溶质溶于该溶剂中，再利用溶剂和水的比重差，将溶剂分离出来。再利用溶剂和溶质的沸点差，将溶质蒸馏回收。 中和法：酸碱中和。 氧化还原法：氧化剂有：空气、漂白粉、氯气、臭氧等；还原剂有：铁屑、硫酸铁、二氧化硫等。 电解法：插入通直流的电极。 汽提法：将废水加热至沸腾吹入蒸汽，使废水中的挥发性溶质随蒸汽逸出，再用某种溶液洗涤蒸汽，回收其中的挥发性溶质。 吸附法： 吹脱法： 电渗析法： 3、生物法 活性污泥法： 生物膜法： 生物（氧化）塘： 第三章 水体环境 污水灌溉 第三章 水体环境 1、一级处理 （二）城市污水处理 采用物理处理方法，主要是去除污水中难溶性的固体物质，诸如沙砾、油脂和渣滓等。 工艺一般由格删、沉淀和浮选等步骤组成。 * 第三章 水体环境 第三节 污染物在水中转化 一、水体中耗氧有机物降解 二、水体富营养化过程 三、重金属在水体中的迁移转化 第八章 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 一、水体中耗氧有机物降解 （一）需氧污染物的概念 （二）需氧有机物的降解作用 第三章 水体环境 水体污染物中所含的碳水化合物、蛋白质、脂肪和木质素等有机物杂起微生物作用下最终分解为简单的无机物质：二氧化碳和水等。这些有机物在分解过程中需要消耗大量的氧，故称之为需氧污染物。 第三章 水体环境 一般情况下，分解1克分子（162克）碳水化合物需要消耗6克分子（192克）的氧。