大学化学第3章3精讲.ppt

在稀溶液中进行的反应，平衡表达式中不列入水的浓度 Cr2O72-(aq) + H2O (l) = 2CrO42- (aq) +2H+ (aq) Kc= 已知 SO2(g) +1/2 O2(g) = SO3(g) (1) K1θ＝20 NO2(g) = NO(g) + 1/2 O2(g) (2) K2θ＝0.012 求 NO2(g) +SO2 (g) = SO3(g) + NO (g) Kθ＝? 解：因为 反应=反应(1) +反应(2) 所以 Kθ ＝ K1θ× K2θ ＝20× 0.012=0.24 (4)平衡常数表达式也适用于其他 可逆过程 H2O(l) H2O(g) Kp = p(H2O) (5) 活度(activity) 活度是物质在溶液中实际行为的量度，又称“有效浓度”。其定义式为： aB = yB (CB／Cθ) yB -活度因子(activity coefficient) ，即实际浓度的校正因子 通常 yB 1 在稀溶液中yB ≈ 1 aB = CB／Cθ (1) 当ΔrHθm 0 ， 升高温度，lnK2θ/ K1θ 0, K2θ/ K1θ 1, K2θ K1θ，反应正向(吸热)进行 降低温度，反应逆向(放热)进行 (2) 当ΔrHθm 0， 升高温度，lnK2θ/ K1θ 0, K2θ/ K1θ 1, K2θ K1θ，反应逆向(吸热)进行 降低温度，反应正向(放热)进行 对一元弱酸monoprotic weak acids： 同理，对一元弱碱monoprotic weak bases： 3)使所需控制的pH在所用缓冲溶液的缓冲范围内，尽可能使 pH ≈ pKa 或pOH ≈ pKb4)缓冲溶液的总浓度较大，且c(弱酸)/c(弱酸盐)或c(弱碱)/c(弱碱盐)的比值最好等于1或接近1 人体血液的酸碱度保持恒定（pH＝7.40±0.05），是因为血液本身就是一种多组分的缓冲溶液。 H2CO3～NaHCO3, H2CO3～KHCO3 Na2HPO4～NaH2PO4, KH2PO4-K2HPO4 血红蛋白缓冲体系??HHb—NaHb? 血浆蛋白缓冲体系? HPr—NaPr 大理石的腐蚀 CaCO3(s) Ca 2+ + CO32- + H2SO4 SO42- + 2H+ H2CO3 CO2 + H2O 2)离子的鉴定和分离 3) EDTA：有效的解毒剂 3.3 沉淀－溶解平衡Precipitation-dissolution equilibrium  多相离子平衡 肾结石通常是由于生成了难溶性的CaC2O4和Ca3(PO4)2所致； 天然溶洞中石笋和钟乳石的形成 与CaCO3沉淀的生成和溶解反应有关 生活中的沉淀的生成和溶解现象： 工业上常利用沉淀的生成和溶解反应来制取或分离无机化合物 溶解度solubility 在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度通常以符号 S 表示。水溶液以每 100g 水所含溶质质量来表示。 可溶物质Soluble ：溶解度大于 1g/100g 的物质；难溶物质Slightly soluble ：溶解度小于0.1g/100g 的物质； 微溶物质：溶解度介于可溶与难溶之间者。 3.3.1 溶度积 Solubility Product 在一定温度下，将难溶电解质 晶体放入水中时，就发生溶解和 沉淀两个过程。 If an ionic compound is put into water, two processes, dissolution and precipitation, can be observed. BaSO4(s)