化学能与热能培训.docVIP

化学反应中的热量 【知识要点】 一、化学反应伴随着能量的转化 二、放热反应与吸热反应 （1）常见的放热反应有_______________________________________________________ （2）常见的吸热反应有_________ ______________________________________________ 三、化学反应与能量的关系 （1）从物质所具有的能量分析 ①1）从能量角度(E反:反应物总能量 E生:生成物总能量) ①若E反 E生， (填“放热反应”,“吸热反应”)②若E反 E生， (填“放热反应”,“吸热反应”) ③化学反应中的能量变化图： (填“放热反应”,“吸热反应”) (填“放热反应”,“吸热反应”) （2）从键能的角度分析 ①化学反应的本质：_________物中化学键的断裂和___________物中新化学键的形成。 ②化学键的断裂、形成能量变化： 断开化学键需要____________能量，形成化学键需要_____________能量。 ③当断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中吸收能量；当断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中放出能量。 键能与△H △H=反应物的总键能-生成物的总键能 从化学键断裂和形成角度去理解 ③反应物的总键能＞生成物的总键能, (填“放热反应”,“吸热反应”) ④反应物的总键能＜生成物的总键能, (填“放热反应”,“吸热反应”) 四、热化学方程式： 1.意义：不仅表示了化学反应中的 变化，也表示了化学反应中的 变化。 2.写法：与普通化学方程式相比，书写热化学方程式应注意： (1) 标明物质的状态，用 分别代表气态、液态和固态。热化学方程式中不标“↑”和“↓”，此外，有同素异形体的还要标同素异形体的名称。 (2) 用 标明反应放出或吸收的热量，单位一般为 ，负值表示反应 ，正值表示反应 ，反应物各物质的物质的量与△H的值成 比。 （3）反应方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，仅表示 ，也可用分数，热化学方程式是表示反应已完成的数量，其化学计量数的数值与ΔH的数值要对应。 （4）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值 ，符号 。 （5）应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa。 《化学能与热能》同步测试 ????????????????????????????（　　） A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 2、已知放热反应：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2，则下列叙述不正确的是( ) A．该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量 B．该反应放出热量的多少与反应物的用量有关 C．该反应的化学能可以转化为能D．反应物的总能量高于生成物的总能量 A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量一样多 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多 5、已知H2(g) ＋ C12(g) = 2HCl(g)；H＝－184.6kJ·mol-1，则HCl(g)= 1/2H2(g) ＋1/2 Cl2(g)的H为 （ ） A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1 、1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） H=-142.9 kJ?mol-1 B．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） H=-571.6kJ/mol C．H2(g)+O2(g)==H2O（1） H=+285.8 kJ?mol-1 D．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） H=+571.6 kJ?mol-1 7、下列说法正确