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二、一定物质的量浓度溶液的配制 二、一定物质的量浓度溶液的配制 练习1 、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量 为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X V[NaOH(aq)] =2mol/Lx0.075L=0.15mol m(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g ω(NaOH)= m(NaOH) m[NaOH(aq)] X100% 6g 80g X100%=7.5% = * * * 一、物质的量浓度 1.概念： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是mol/L 如：1mol/L NaCl溶液表示1L溶液中含有溶 质NaCl 1mol。 2.表达式： CB= （单位：mol/L） 注意： 1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示 。 2.是溶液的体积而不是溶剂的体积 。 ⑴ 1mol NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的 溶液。 ⑵ 4g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 ⑶ 1mol NaOH固体溶于1L水配制的溶液，物质 的量浓度是1mol / L吗？ 练习和讨论： 1.计算下列溶液的物质的量浓度： 1 mol/L 0.1 mol/L 溶液不是1L ，必须用溶液的密度求溶液体积 思考 1L 1mol/L的NaCl溶液中，各取100mL , 10mL和1mL , 这些溶液物质的量浓度是否相等，溶质物质的量又是否相等？分别是多少？ 答：（1）物质的量浓度相等 （2）溶质的物质的量不相等 n1=M×V1=1mol/L×0.1mL=0.1mol/L n2=M×V2=1mol/L×0.01mL=0.01mol/L n3=M×V3=1mol/L×0.001mL=0.001mol/L 1.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ） （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 B ⑴ 下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl－)相同的是 ⑵ 与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl－)相同的是 A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B. 150mL 1mol/L KCl溶液 C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液 (BD) (CD) 3、 物质的质量 物质的量 物质含粒子数 （m） （n） （N） ÷M ×M ÷NA （V） 气体体积 (S、T、P) ×Vm ×NA ÷Vm 物质的量浓度 （c） ×V （aq） ÷V（aq） 小结1： 【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可） 2、溶液稀释的计算 物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。 【例5】某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。 4、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 如何配制 100mL 1mol/L的NaCl溶液？ 怎样取0.1molNaCl？ 怎样实现最后溶液为0.1L？ 设计重点 如何配制 100mL 1mol/L的NaCl溶液？ 一、主要仪器： 托盘天平、量筒（液体溶质使用） 、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管 容量瓶的使用 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 用途：用